Gọi M là kim loại

=> CT của oxit kim loại cần tìm: M_xO_y

PTHH: yCO + M_xO_y ----> xM + yCO₂ (1)

Khi cho kim loại thu được qua dd H2SO4 Dư thì:

pthh: 2M + nH2SO4 ----> M₂(SO₄)_n + nH₂ (2)

n_{H2 thoát ra} = \(\frac{4,82}{22,4}\) \(\approx\) 0,22 (mol)

theo n_{M =} \(\frac{0,44}{n}\)(mol)

Ta có 12,18 = \(\frac{0,44}{n}\) . M

<=> 12,18n = 0,44M

<=> M = 27,7n

<lập bảng chọn>

với n = 2 thì M= 56 (nhận)

vậy M là Fe

theo (1), n_Fe = 0,22 mol

=> n_FexOy = \(\frac{0,22}{x}\) mol

ta có 17,4 = \(\frac{0,22}{x}\) . (56x + 16y)

<=> 17,4x = 12,32x + 3,52y

<=> 5,08x = 3,52y

<=> x = 0,69y

<lập bảng chọn>

ta được: khi giá trị y = 3 thì x = 2

=> ct của Oxit Sắt là Fe₂O₃

GOOD LUCK !

Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{8,1}{18}=0,45\left(mol\right)\)

⇒ n _{O (trong oxit)} = 0,45 (mol)

Có: m _oxit = m_M + m_O ⇒ m_M = 24 - 0,45.16 = 16,8 (g)

Giả sử kim loại M có hóa trị n khi tác dụng với H₂SO₄.

PT: \(2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,6}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{16,8}{\dfrac{0,6}{n}}=28n\)

Với n = 1 ⇒ M_M = 28 (loại)

Với n = 2 ⇒ M_M = 56 (nhận)

Với n = 3 ⇒ M_M = 84 (loại)

⇒ M là Fe. ⇒ Oxit cần tìm là Fe_xO_y.

PT: \(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{y}n_{H_2O}=\dfrac{0,45}{y}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{Fe_xO_y}=\dfrac{24}{\dfrac{0,45}{y}}=\dfrac{160}{3}y\)

\(\Rightarrow56x+16y=\dfrac{160}{3}y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy: Oxit đó là Fe₂O₃.

Bạn tham khảo nhé!

Gọi công thức oxit ban đầu là M_xO_y.

Có phản ứng khử hoàn toàn oxit M_xO_y thành kim loại:

Dẫn khí CO₂ sinh ra hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư:

Cần lưu ý: Hóa trị của kim loại M trong oxit ban đầu và hóa trị của M trong sản phẩm của phản ứng giữa M với axit HCl có thể khác nhau.

Do đó ta gọi n là hóa trị của M thể hiện khi phản ứng với axit HCl.

Áp dụng định luật bào toàn mol electron, ta có:

Đáp án D.

Đáp án C

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,07 mol

O + CO → CO₂

0,07  ←    0,07

m_KL = m_oxit – m_O

= 4,06 – 0,07.16 = 2,94 (g)

Gọi hóa trị của KL khi tác dụng với HCl là n

M         →   0,5n H₂

0,105/n←  0,0525 (mol)

Dung dịch Ca(OH)₂ không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thoát ra chính là khí CO dư.

BL
CO2+Ca(OH)2==>CaCO3+H20
0.07<= 0.07
đây là bài toán lừa đó bạn ạ . hóa trị của KL thay đổi nên gọi n m lan luot la hoa trị trong oxit và trong KL
ta gọi KL la M
M+ nHCL= MCLm+ (n/2) H2
1.76/22.4
từ PT khử thành KL áp dụng định luật BTKL ta có
mM=4.06+0.07*28-0.07*44=2.94 g
==> M=18.7n
xét từng trường hợp => M=56==> Fe . CT oxit Fe3O4
Chúc bn học tốt

Gọi CT của oxit cần tìm là RxOy

RxOy+yCO→xR+yCO2    (1)

CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O       (2)

Vì Ca(OH)2 dư nên nCO2=n↓=0,07 mol

Theo PTHH (1), nO trong oxit=nCO2=0,07 mol

→mO trong oxit=0,07.16=1,12 g

→mR trong oxit=4,06−1,12=2,94 g

+) Cho kim loại R tác dụng với dung dịch HCl

PTHH: 2R+2nHCl→2RCln+nH2    (3)

Ta có: nH2=0,0525 mol

Theo (3), nR=\(\dfrac{2}{n}\)H2=\(\dfrac{0,105}{n}\)

→\(\dfrac{0,105}{n}R\)=2,94→R=28n

Chỉ có cặp nghiệm duy nhất thỏa mãn:
\(\left\{{}\begin{matrix}n=2\\R=56\left(Fe\right)\end{matrix}\right.\)

→nFe=0,0525 mol

Khi đó ta có: \(\dfrac{x}{y}:\dfrac{nFe}{nO}:\dfrac{0,0525}{0,07}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy CT của oxit kim loại cần tìm là: Fe3O4

c ơn