hh chất rắn + CuSO4 \(\rightarrow\)Chỉ có Fe pứ

\(\rightarrow\) 3,32g chất rắn là FeO và Fe2O3 ko pứ

\(\rightarrow\) mFe = 8,64÷2 - 3,32 = 1g

\(\rightarrow\)nFe = \(\frac{1}{56}\)mol

nNO = 0,015 mol

Fe + 4HNO3\(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

\(\frac{1}{56}\) ____________________\(\frac{1}{56}\)__________(mol)

3FeO+10HNO3\(\rightarrow\)3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3.(0,015-\(\frac{1}{56}\))__________ (0,015 - \(\frac{1}{56}\))mol

mFeO=

Cách làm là như vậy. Bạn xem lại số liệu nhé.

Gọi số mol của Fe; FeO; Fe2O3 trong hh ban đầu là: 2x; 2y; 2z

\(n_{NO}=0,015\left(mol\right)\)

Ta có: \(\text{ 56x+72y+ 160z= 3.24 (1)}\)

PTHH:

\(\text{Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓}\)

x_______________________x

\(\text{Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O}\)

x________________________x

\(\text{3FeO + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O}\)

y_____________________________\(\frac{y}{3}\)

\(\text{Fe2O3+ 6HNO3→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O}\)

Nên : 3,32 g chấy rắn là: Cu ; FeO; Fe2O3⇒\(\text{ 64x+ 72y+ 160z= 3,32 (2) }\)

Ta lại có: \(x+\frac{y}{3}=0,015\left(3\right)\)

⇒ Từ (1); (2); (3) ta được: x=0,01 ; y= 0,015; z= 0,01 mol

⇒ \(\text{mFe = 0,02 .56= 1,12 g}\)

\(\text{ mFeO= 0,03 . 72=2,16 g}\)

\(\text{mFe2O3 = 0,02 .160=3,2 g}\)

đề thi hoá ... rất dễ

Tham khảo tại :

Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO và Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Phần (1) cho vào cốc đựng dung dịch CuSO4, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 4,4 ga

Đáp án D

Đặt: FeC1₃: 2a mol ; FeC1₂ a mol

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 1 phần)

_ Phần 1:

PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

Ta có: m _{hỗn hợp tăng} = m_O2 \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}=\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,5\left(1\right)\)

_ Phần 2: Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

⇒ y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=2.\left(0,35.64+0,15.24\right)=52\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!