Question

Cho 6,48g hỗn hợp Fe, FeO , Fe2O3 thành 2 phần bằng nhau

Phần 1 : Cho vào cốc đựng lượng dư dd CuSO4 sau phản ứng hoàn toàn thấy lượng trong cốc có 3,32g chất rắn

Phần 2 : Hòa tan bằng dd HNO3 loãng dư thu được dd A và 0,336 lít NO duy nhất ở đktc . Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

Theo gt ta có: \(n_{Fe/phan1}=\frac{3,32-6,48:2}{64-56}=0,01(mol)\) Đến đây viết phương trình phản ứng tạo khí của phần 2 hoặc ta dùng bảo toàn e ta có \(n_{FeO}=0,015(mol)\) Từ đó tìm tiếp

Answer 2

Gọi số mol của Fe; FeO; Fe2O3 trong hh ban đầu là: 2x; 2y; 2z

\(n_{NO}=0,015\left(mol\right)\)

Ta có: \(\text{ 56x+72y+ 160z= 3.24 (1)}\)

PTHH:

\(\text{Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓}\)

x_______________________x

\(\text{Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O}\)

x________________________x

\(\text{3FeO + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O}\)

y_____________________________\(\frac{y}{3}\)

\(\text{Fe2O3+ 6HNO3→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O}\)

Nên : 3,32 g chấy rắn là: Cu ; FeO; Fe2O3⇒\(\text{ 64x+ 72y+ 160z= 3,32 (2) }\)

Ta lại có: \(x+\frac{y}{3}=0,015\left(3\right)\)

⇒ Từ (1); (2); (3) ta được: x=0,01 ; y= 0,015; z= 0,01 mol

⇒ \(\text{mFe = 0,02 .56= 1,12 g}\)

\(\text{ mFeO= 0,03 . 72=2,16 g}\)

\(\text{mFe2O3 = 0,02 .160=3,2 g}\)