a) 2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{t^0}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

b) n_Fe2O3 : n_H2O = 1 : 3 

c) n_Fe2O3 = 16/160 = 0.1 (mol) 

=> n_Fe(OH)3 = 0.2 * 107 = 21.4 g 

bt thì cc j

\(a)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56}= 0,4(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)

Ta thấy : \(n_{Fe} > n_{H_2}\) nên Fe dư.

Theo PTHH :

\(n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe\ pư} = 0,3.56 = 16,8(gam)\)

c)

Ta có : 

\(n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,3.127 = 38,1(gam)\)

\(a)CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ b)n_{CO_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3}=0,3mol\\ C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5M\\ c)m_{BaCO_3}=0,3.197=59,1g\)

a. PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

                0,2----0,4------------0,2-----0,2

 Số mol Fe: n_Fe = 

=> Thể tích H₂ thu được: V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

c. Theo phương trình, n_HCl = 2n_Fe = 0,4 (mol)

=> Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 (gam)

=> thiếu điều kieenj ý d)

a) 2Na + Cl2 -> 2NaCl

0,478 mol 0,239 mol 0,478 mol

b) nNa = 11 : 23 = 0,478 mol

=> mCl = 0,239 . 35,5 = 8,4845 g

c) mNaCl = 0,478 . 58,5 =27,963 g

nNaCl = nNa = 0,478 mol

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ ===> FeSO₄ + H₂

b) Ta có: n_Fe = $\frac{14}{56}=0,25\left(mol\right)$

Theo PTHH, n_H2SO4 = n_Fe = 0,25 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,25 x 98 = 24,5 (gam)

c) Theo PTHH, n_H2 = n_Fe = 0,25 (mol)

=> V_H2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 (l)

d) Theo PTHH, n_FeSO4 = n_Fe = 0,25 (mol)

=> m_FeSO4(tạo thành) = 0,25 x 152 = 38 (gam)

a: Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,1      0,2           0,1

b: nFe=5,6/56=0,1(mol)

=>nHCl=0,2(mol)

mHCl=0,2*36,5=7,3(g)

a)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\underrightarrow{ }ZnSO_4+H_2\)

b)\(n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(m\right)\);\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1,57}{98}=0,16\left(m\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,16}{1}->Zndư\)

\(n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,16=0,14\left(m\right)\)

\(m_{Zn\left(dư\right)}=0,14.65=9,1\left(g\right)\)

c)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ        :1       1                1              1

số mol   :0,16   0,16           0,16         0,16

\(V_{H_2}=0,16.22,4=3,584\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,57}{98}\approx0,016\left(mol\right)\)

\(PT:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(\dfrac{n_{Zn\left(ĐB\right)}}{n_{Zn\left(PT\right)}}=\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4\left(ĐB\right)}}{n_{H_2SO_4}\left(PT\right)}=\dfrac{0,016}{1}\)

\(\Rightarrow\) Zn dư , H₂SO₄ hết , tính theo H₂SO₄  

b, Theo PT : \(n_{zn}=n_{H_2SO_4}=0,016\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn\left(pứ\right)}=n\cdot M=0,016\cdot32=0,512\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=m_{Zn\left(ĐB\right)}-n_{Zn\left(Pứ\right)}=1,95-0,512=1,438\left(g\right)\)

c, Theo PT : \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,016\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_{2\left(đktc\right)}}=n\cdot22,4=0,016\cdot22,4=0,3584\left(l\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo bài ra ta có :

\(m_{Zn}=1,95\left(g\right)\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=1,57\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,57}{98}\approx0,016\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ số mol chia cho hệ số :

\(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,016}{1}\)

\(\Rightarrow\) H2SO4 phản ứng hết / Zn phản ứng dư

\(\Rightarrow\) Tính theo số mol của H2SO4

⇒ \(n_{Zn}\) tham gia phản ứng là : \(n_{Zn}\approx0,016\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}\approx0,016.32\approx0,512\left(g\right)\Rightarrow m_{Zn}\left(dư\right)=1,438\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,016.22,4\approx0,3584\left(l\right)\)

Chọn D.

Theo các dữ kiện đề bài suy ra X là HO-C₆H₄-COO-C₆H₄-COOH

Þ Y là NaO-C₆H₄-COONa

Các phát biểu trên đều đúng (a), (b), (d), (g).