Question

cho 1,95 kẽm tác dụng với 1,57g H2SO4 loãng nguyên chất 

a Viết PTHH

b Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng

c Tính thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng

Answer 1

a)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\underrightarrow{ }ZnSO_4+H_2\)

b)\(n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(m\right)\);\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1,57}{98}=0,16\left(m\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,16}{1}->Zndư\)

\(n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,16=0,14\left(m\right)\)

\(m_{Zn\left(dư\right)}=0,14.65=9,1\left(g\right)\)

c)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ        :1       1                1              1

số mol   :0,16   0,16           0,16         0,16

\(V_{H_2}=0,16.22,4=3,584\left(l\right)\)

Answer 2

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,57}{98}\approx0,016\left(mol\right)\)

\(PT:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(\dfrac{n_{Zn\left(ĐB\right)}}{n_{Zn\left(PT\right)}}=\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4\left(ĐB\right)}}{n_{H_2SO_4}\left(PT\right)}=\dfrac{0,016}{1}\)

\(\Rightarrow\) Zn dư , H₂SO₄ hết , tính theo H₂SO₄  

b, Theo PT : \(n_{zn}=n_{H_2SO_4}=0,016\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn\left(pứ\right)}=n\cdot M=0,016\cdot32=0,512\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=m_{Zn\left(ĐB\right)}-n_{Zn\left(Pứ\right)}=1,95-0,512=1,438\left(g\right)\)

c, Theo PT : \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,016\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_{2\left(đktc\right)}}=n\cdot22,4=0,016\cdot22,4=0,3584\left(l\right)\)

Answer 3

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo bài ra ta có :

\(m_{Zn}=1,95\left(g\right)\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=1,57\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,57}{98}\approx0,016\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ số mol chia cho hệ số :

\(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,016}{1}\)

\(\Rightarrow\) H2SO4 phản ứng hết / Zn phản ứng dư

\(\Rightarrow\) Tính theo số mol của H2SO4

⇒ \(n_{Zn}\) tham gia phản ứng là : \(n_{Zn}\approx0,016\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}\approx0,016.32\approx0,512\left(g\right)\Rightarrow m_{Zn}\left(dư\right)=1,438\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,016.22,4\approx0,3584\left(l\right)\)

 

 

 

 

Answer 4

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(1mol\)     \(1mol\)                    \(1mol\)

\(0,02mol\)   \(0,02mol\)         \(0,02mol\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,57}{98}\approx0,02\left(mol\right)\)

\(\text{Ta thấy }Zn\text{ dư,}H_2SO_4\text{ phản ứng hết}\)

\(n_{Zn_{dư}}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Zn_{dư}}=n.M=0,01.65=0,65\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)