Đáp án C.

CaCO 3   → t ° CaO +  CO 2

Cứ 100g  CaCO 3  thì tạo ra 56g CaO

⇒ Khi dùng 150kg  CaCO 3  tạo ra: mCaO = 150.56/100 = 84 (kg)

H% = 67,2/84 x 100% = 80%

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(0.9.........0.9\)

\(H\%=\dfrac{0.9}{1}\cdot100\%=90\%\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{CaCO_3}=n_{CaO\left(lý.thuyết\right)}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,9}{1}=90\%\)

- Khi đốt cháy 1 mol CH₄ tỏa ra 890,36 kJ

- Để tạo thành 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 178,29kJ

=> Số mol CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 178,29 : 890,36 = 0,2 mol

=> Số gam CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 0,2 x 16 = 3,2 (gam)

\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^0}2KCl+3O_2\)

1mol                1mol          1,5mol

0,2mol                                0,3mol

⇒Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ bằng 1,5 mol. Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số mol KClO₃ bằng 0,2 mol.

a) \(300kg=300000g\)

\(CaCO3-->CaO+CO2\)

\(n_{CaCO3}=\frac{300000}{100}=3000\left(mol\right)\)

\(n_{CaO}=n_{CaCO3}=3000\left(mol\right)\)

\(m_{CaO}=3000.56=168000\left(g\right)=168\left(kg\right)\)

Mk nghĩ đề là 134,4 kg ý

\(H\%=\frac{134,4}{168}.100\%=80\%\)

b) \(CaCO3-->CaO+CO2\)

\(1tấn=1000000g\)

\(n_{CaCO3}=\frac{1000000}{100}=10000\left(mol\right)\)

\(n_{CaO}=n_{CaCO3}=10000\left(mol\right)\)

\(m_{CaO}=10000.56=560000\left(g\right)=0,56\left(tấn\right)\)

Do H%=90%

\(\Rightarrow m_{CaO}=0,56.90\%=0,504\left(tấn\right)\)

c) \(7,84tấn=7840000\left(kg\right)\)

\(n_{CaO}=\frac{78400000}{56}=1400000\left(mol\right)\)

\(CaCO3-->CaO+CO2\)

\(n_{CaCO3}=n_{CaO}=1400000\left(mol\right)\)

\(m_{CaCO3}=1400000.100=140000000\left(g\right)=14tấn\)

a) CaCo3 \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + Co2

3 -> 3 -> 3 /mol

nCaCo3 = \(\frac{300}{100}=3\left(mol\right)\)

\(m_{CaOpt}\) = 3.56 = 168 (g)

H = \(\frac{134,4}{168}.100\%=80\%\)

b) Giả sử nung 1 tấn CaCo3 là nung 1g CaCo3

CaCo3 \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + Co2

0,01 -> 0,01 -> 0,01 /mol

nCaCo3 = \(\frac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

mCaOpt = 0,01.56 = 0,56 (g)

mCaOtt = 0,56.90% = 0,504 (g)

Vậy thu được 0,504 tấn CaO khi nung 1 tấn CaCo3 với hiệu suất 90%

c) Giả sử 7,84 tấn CaO là 7,84 g CaO

CaCo3 \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + Co2

0,098 <- 0,098 /mol

mCaOpt = 7,84.70% = 5,488 (g)

nCaO = \(\frac{5,488}{56}=0,098\left(mol\right)\)

mCaCo3 = 0,098.100 = 9,8 (g)

Vậy cần dùng 9,8 tấn CaCo3 để sau phản ứng thu đc 7,84 tấn CaO với hiệu suất 70%

\(CaCO_3\underrightarrow{^{to}}CaO+CO_2\)

a, (mình sửa thành 134,4kg)

Theo lí thuyết: 100kg CaCO3 tạo 56kg CaO

\(\Rightarrow\) 300kg CaCO3 tạo 168kg CaO

Thực tế chỉ có 134,4kg CaO

\(\Rightarrow H=\frac{134,4.100}{168}=80\%\)

b,

Nung 100 tấn CaCO3 tạo 56 tấn CaO

\(\Rightarrow\)1 tấn CaCO3 tạo 0,56 tấn CaO

H = 90% nên chỉ thu đc 0,56.90%= 0,504 tấn CaO

c,

Theo lí thuyết:

Nung 100 tấn CaCO3 tạo 56 tấn CaO

\(\Rightarrow\) 7,84 tấn CaO cần 14 tấn CaCO3

H =70% nên thực tế cần 14 : 70% = 20 tấn CaCO3

Khi nung nóng KClO3 xảy ra phản ứng hoá học sau (phản ứng nhiệt phân):

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%.

- Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ nhỏ hơn 1,5 mol.

- Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số mol KClO₃ lớn hơn 0,2 mol.

PTHH: \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

Một tấn đá vôi có 80% CaCO₃

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=800\left(kg\right)\) \(\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{800}{100}=8\left(kmol\right)=n_{CaO\left(lý.thuyết\right)}\)

\(\Rightarrow m_{CaO\left(thực\right)}=8\cdot56\cdot90\%=403,2\left(kg\right)=403200\left(g\right)\)

D