Đầu tiên dùng quỳ tím ta biết được: HCl vì làm quỳ chuyển đỏ
NaOH vì làm quỳ chuyển xanh
hai chất còn lại ko làm quỳ chuyển màu
cho 2 chất đó tác dụng với dd NaOH thì ta biết được MgCl2 vì có kết tủa trắng sinh ra (đó là Mg(OH)2), NaCl ko tác dụng với NaOH
pthh : MgCl2 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + 2NaCl

- Trích 4 mẫu thử

- Thử bằng quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa đỏ là lọ HCl

+ Quỳ tím hóa xanh là lọ NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu là NaCl và MgCl₂

- Cho dung dịch NaOH vào 2 mẫu trên:

+ Có kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)₂\(\downarrow\)+2NaCl

+ Không hiện tượng là NaCl

Mk chỉ làm sơ sơ thôi nhé!!!

_Dùng dd Ca(OH)₂ vào hỗn hợp khí trên:
+Khí nào làm đục nườc vôi trong là C0₂
C0₂+Ca(OH)₂=>CaC0₃+H₂0
+Khí không hiện tượng là N₂,0₂,H₂
_Dùng Cu0 nung nóng vào hỗn hợp 3 khí:
+Khí nào làm Cu0 màu đen chuyển dần dần sang Cu có màu đỏ là H₂
Cu0+H₂=>Cu+H₂0
+Khí không hiện tượng là N₂,0₂
_Cuối cùng dùng tàn que diêm vào 0₂ và N₂
+Khí nào làm que diêm cháy sáng mạnh là 0₂
+Khí làm làm que diêm phụt tắt là N₂.

- Dùng quỳ tím 

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: NaOH và Ca(OH)₂  (Nhóm 1)

+) Không đổi màu: H₂O và C₂H₅OH  (Nhóm 2)

- Đốt các chất trong nhóm 2

+) Xuất hiện khí: C₂H₅OH

PTHH: \(C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+3H_2O\)

+) Không hiện tượng: H₂O

- Sục CO₂ vừa đủ vào nhóm 1

+) Xuất hiện kết tủa: Ca(OH)₂

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+) Không hiện tượng: NaOH

Câu 3.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho nước vào các mẫu thử

Na₂O + H₂O → 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Cho quỳ tím vào các dung dịch

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là Na₂O

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là P₂O₅

+ Mẫu thử làm quỳ tím không chuyển màu chất ban đầu là NaCl

Câu 1.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

n_Fe = \(\dfrac{22,4}{56}=0,4\) mol

Pt: Fe + 2HCl --> ....FeCl₂ + H₂

0,4 mol->0,8 mol->0,4 mol->0,4 mol

m_HCl pứ = 0,8 . 36,5 = 29,2 (g)

m_FeCl2 tạo thành = 0,4 . 127 = 50,8 (g)

V_H2 thoát ra = 0,4 . 22,4 = 8,96 (lít)

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(m=27a+24b=4.5\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.04}{22.4}=0.225\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=1.5a+b=0.225\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.075\)

\(\%Al=\dfrac{0.1\cdot27}{4.5}\cdot100\%=60\%\)

\(\%Mg=40\%\)

Giup minh voi

a/ Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho HCl vào các mẫu thử

Không xuất hiện khí thoát ra là Ag

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Cho NaOH vào các mẫu thử

Xuất hiện khí thoát ra: Al (Al là kim loại lưỡng tính)

Còn lại là: Fe

NaOH + Al + H2O =>> NaAlO2 + 3/2 H2

b/ Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Dẫn các mẫu thử qua dung dịch Ca(OH)2 dư

Xuất hiện kết tủa trắng là CO2

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O

Cho que đóm vào các mẫu thử

Que đóm cháy sáng =>> O2

Que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh kèm tiếng nổ nhỏ là H2

Còn lại là: CO

c/ Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

Mẫu thử quỳ tím hóa đỏ: H2SO4

Mẫu thử quỳ tím hóa xanh: KOH

Mẫu thử quỳ tím không đổi màu: KCl, KNO3

Cho dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu thử quỳ tím không đổi màu

Xuất hiện kết tủa trắng là KCl.Còn lại là KNO3

KCl + AgNO3 => KNO3 + AgCl

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

Quỳ tím hóa đỏ=>H2SO4

Quỳ tím hóa xanh=>NaOH

Quỳ tím không đổi màu =>BaCl2 và NaCl(*)

Cho H2SO4 vừa nhận biết được vào (*)

Xuất hiện kết tủa trắng=>BaCl2

pt: BaCl2+H2SO4--->BaSO4\(\downarrow\)+2HCl