\(a.n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,075}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe}=56.0,075=4,2\left(g\right)\\ c.PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 0,025........0,075.......0,05.......0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)\)

Theo phương trình phản ứng ta có:

n F e = n H 2  = 0,075 mol

n H 2 S O 4  = 0,075 mol (mà  H 2 S O 4  đề cho là 0,2 mol nên  H 2 S O 4  dư)

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,075=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3                                      0,3

a)\(m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8g\)

b)\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow3Fe+3H_2O\)

     0,1        0,3       0,3

   \(m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16g\)

a)nH2 =6,72:22,4=0,3(mol)
PTHH Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
theo pt , nFe =  nH2 = 0,3 (mol)
=> mFe =n.M=0,3.56=16,8(g)
b) Ta có nH2=nFe=0,3(MOL)
Pthh: Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + 3H2O
theo pt , nFe2O3=1/3 nH2=0,1(mol) 
=> mFe2O3= n.M=0,1.(56.2+16.3)=16(g)
Vậy để có lượng sắt tham gia phản ứng trên phải có 16g Fe2O3 để tác dụng với H2   

a, Ta có pt pư

\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)

Ta có

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(H_2SO_4\) dư

\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dư\left(H_2SO_4\right)}=19,6-14,7=4,9\left(g\right)\)

b,

Ta có

\(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\)

( nốt câu c : vvvv )

.................................\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Trước phản ứng :......0,15...0,3.....................

Trong phản ứng :......0,15...0,075............

Sau phản ứng : ...........0......0,225........

=> Sau phản ứng H₂ hết O₂ còn dư ( dư 0,225 mol )

=> m_dư = m_O2 = 7,2 ( g )

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂

theo PTHH=> n_H2SO4=n_FE=0,2mol

=>m_Fe=0,2.56=11,2gam

c) Fe₂O₃ + ₃H₂---> 2Fe +3 H₂O

n_Fe=0,2 mol.Theo PTHH=> n_Fe2O3=0,1mol

=> KL Fe₂O₃ cần dùng là 0,1.160=16gam

Ta có: n_H2SO4=0,2 (mol) (theo đầu bài)

PT:

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

1...........1.............1............1 (mol)

0,2 <- 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

b) m_Fe=n.M=0,2.56=11,2(gam)

c) PT:

Fe₂O₃ + 3H₂ -t⁰-> 2Fe + 3H₂O

1................3..............2..............3 (mol)

0,1 <- 0,3 <- 0,2 -> 0,3 (mol)

=> m_Fe2O3=n.M=0,1.160=16(g)

Vậy khối lượng Fe₂O₃ cần dùng là 16 gam

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ (1)

b) Ta có: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ -t^o-> 2Fe + 3H₂O (2)

Ta có: \(n_{Fe\left(2\right)}=n_{Fe\left(1\right)}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{Fe_2O_3\left(2\right)}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ =>m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)