\(n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KOH}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{16,8}{5,6\%}=300\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{300}{10,45}\approx28,71\left(ml\right)\)

Câu 16:

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KCl}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}\approx0,86\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 18:

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot14,7\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6\cdot56}{5,6\%}=600\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}\approx57,42\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot174}{600+200}\cdot100\%=6,525\%\)

Câu 18 : 

                                   Khối lượng của axit sunfuric

        C⁰/₀H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                     Số mol của axit sunfuric

                             n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                             2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2           1                 1            2

                                      0,3         0,3              0,3

a)                                       Số mol của kali hidroxit

                                           n_KOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của kali hidroxit

                                                m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                          = 0,6 . 56

                                                          = 33,6 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

                C⁰/₀KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{33,6.100}{5,6}=600\left(g\right)\)

                               Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)

b)                                        Số mol của muối kali sunfat

                                             n_K2SO4 = \(\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của muối kali sunfat

                                               m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                                             = 0,3 . 174

                                                             = 52,2 (g)

                                        Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_KOH + m_H2SO4

                                                                           = 600 + 200

                                                                           = 800 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của muối kali sunfat                                                    C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{52,2.100}{800}=6,525\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Đề cho 200 ml dd axit nồng độ bao nhiêu bạn nhỉ?

nó ko có bn ơi chỉ để nhiêu đó thôi nha

1,5 M nha

a) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

b)

n H2SO4 = 0,03.1 = 0,03(mol)

n NaOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)

=> CM NaOH = 0,06/0,05 = 1,2M

c) $H_2SO_4 + 2KOH \to K_2SO_4 + 2H_2O$

n KOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)

=> m KOH = 0,06.56 = 3,36 gam

=> m dd KOH = 3,36/5,6% = 60(gam)

=> V dd KOH = m/D = 60/1,045 = 57,42(ml)

\(n_{HCl}=0,025.0,2=0,005\left(mol\right)\)

PT: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(n_{NaOH}=n_{HCl}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,005}{0,5}=0,01\left(l\right)=10\left(ml\right)\)

Ta có các phản ứng phân li sau:

H2SO4 = 2H⁺ + SO₄^2-

0,02         0,04    

HNO3 = H⁺ + NO₃^-

0,04      0,04 mol

NaOH = Na+ + OH-

0,06                 0,06

KOH = K⁺ + OH^-

0,03            0,03 mol

Bản chất của phản ứng giữa 2 dung dịch trên là phản ứng axit - bazo nên:

H⁺ + OH^- = H2O

0,08   0,09

Theo phản ứng (1) thì OH^- dư 0,01 mol nên môi trường phản ứng sau phản ứng là môi trường bazo.

Mà [H⁺].[OH^-] = 10^-14, nên [H⁺] = 10^-14/10^-2 = 10^-12, do đó pH của Z = -log(10^-12) = 12.

Để trung hòa hết dd Z thì cần dùng 0,01 mol H⁺, tức là 0,005 mol H2SO4, nên V = 0,005/2 = 0,0025 lít = 2,5 ml.