Question

cho 400 ml dd A chứa H2SO4 0,05M và HNO3 0,1 M tác dụng với 600 ml dd B gồm NaOH 0,1 M và KOH 0,05M thu được dd Z
a) Xác định pH của Z
b) để trung hòa hết dd Z ở trên thì cần dùng hết bao nhiêu ml dd H2SO4 2M

Answer 1

Ta có các phản ứng phân li sau:

H2SO4 = 2H⁺ + SO₄^2-

0,02         0,04    

HNO3 = H⁺ + NO₃^-

0,04      0,04 mol

NaOH = Na+ + OH-

0,06                 0,06

KOH = K⁺ + OH^-

0,03            0,03 mol

Bản chất của phản ứng giữa 2 dung dịch trên là phản ứng axit - bazo nên:

H⁺ + OH^- = H2O

0,08   0,09

Theo phản ứng (1) thì OH^- dư 0,01 mol nên môi trường phản ứng sau phản ứng là môi trường bazo.

Mà [H⁺].[OH^-] = 10^-14, nên [H⁺] = 10^-14/10^-2 = 10^-12, do đó pH của Z = -log(10^-12) = 12.

Để trung hòa hết dd Z thì cần dùng 0,01 mol H⁺, tức là 0,005 mol H2SO4, nên V = 0,005/2 = 0,0025 lít = 2,5 ml.