a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

 \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

b, Ta có: \(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,1.23}{0,1.23+3,9}.100\%\approx37,1\%\\\%m_K\approx62,9\%\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

           Fe + H₂O → Không tác dụng 

Số mol của khí hiđrô là:1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

Số mol của Na là: 0,05 . 2 = 0,1 (mol)

Khối lượng của Na là: 0,1 . 23 = 2,3 (gam)

% Na trong hỗn hợp là: (2,3 : 7,9).100% = 29,114%

% Fe trong hỗn hợp là: 100% - 29,114% = 70,886%

a) 

\(n_{Na}=\dfrac{m}{23}\left(mol\right)\); \(n_K=\dfrac{m}{39}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ (1)

            2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂ (2)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{m}{46}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{m}{78}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}>n_{H_2\left(2\right)}\)

=> Ống nghiệm cho natri sinh ra lượng H₂ nhiều hơn

b)
\(n_{Na}=\dfrac{a}{23}\left(mol\right)\) => \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{a}{46}\left(mol\right)\)

\(n_K=\dfrac{b}{39}\left(mol\right)\) => \(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{b}{78}\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{a}{46}=\dfrac{b}{78}\Rightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{23}{39}\)

a.

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

 \(\dfrac{m}{23}\)                                    \(\dfrac{2m}{23}\)  ( mol )

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

 \(\dfrac{m}{39}\)                                   \(\dfrac{2m}{39}\)    ( mol )

Ta có:

\(\dfrac{2m}{23}>\dfrac{2m}{39}\)

=> Natri cho nhiều H2 hơn

Gọi số mol Na, Zn là a, b

=> 23a + 65b = 14,3 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

- Nếu Zn tan hết

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

______a-------------------->a---->0,5a

2NaOH + Zn --> Na₂ZnO₂ + H₂

__2b<----b-------------------->b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}2b\le a\\0,5a+b=14,3\end{matrix}\right.\) => Loại 

=> Zn không tan hết => NaOH hết

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

______a------------------->a---->0,5a

2NaOH + Zn --> Na₂ZnO₂ + H₂

_a--------------------------->0,5a

=> 0,5a + 0,5a = 0,1

=> a = 0,1

=> m_Na = 0,1.23 = 2,3 (g)

=> m_Zn = 14,3 - 2,3 = 12(g)

HD:

Thí nghiệm 1 chỉ có Na phản ứng:

Na + HOH \(\rightarrow\) NaOH + 1/2H2 (1)

0,4                              0,2 mol

Thí nghiệm 2 chỉ có Al phản ứng (kim loại lưỡng tính):

Al + OH^- + H₂O \(\rightarrow\) AlO₂^- + 3/2H₂ (2)

0,7/3                                 0,35 mol

Thí nghiệm 3 cả 3 chất đều phản ứng:

2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2 (3)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (4)

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (5)

Gọi x, y, z tương ứng là số mol của Na, Mg và Al trong a gam hh. 

Ta có: x = 0,4 mol; z = 0,7/3 mol; x/2 + y + 3z/2 = 0,5. Suy ra: y = -0.5 < 0 (vô lí)

Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.

Do ở thí nghiệm 2 nH2 > n H2 thí nghiệm 1 -> ở thí nghiệm 1 NaOH hết ( Nếu NaOH dư thì nH2 ở 2 thí nghiệm đầu phải bằng nhau)

gọi a là số mol na b là số mol al c là số mol mg

Thí nghiệm 1 : Na+H20 - Naoh+1/2 H2

a a a/2

Al+naoh+h20-> naal02+3/2 H2

a 3/2a (do Naoh hết)

Vậy a/2+3/2 a = 0.2-> a=0.1

Thí nghiệm 2 : Na+h20 - naoh +1/2 H2

a a/2

Al+Oh-+h20--> alo2-+3/2 H2

b 3/2 b

a/2 +3/2 b = nH2=0.35-> b=0.2

Thí nghiệm 3: nH2 =0.5 = a/2+3/2b+c--> c =0.15

Vậy hh A gồm 0.1 Na 0.2 Al 0.15 Mg

2Na+2H₂O->2NaOH+H₂

x-------------------x----------0,5x mol

Ba+2H₂O->Ba(OH)₂+H₂

y---------------------y----------y mol

aTa có :)\(\left\{{}\begin{matrix}23x+137y=2,06\\0,5x+y=0,025\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=>mbazo=0,03.40+0,01.171=2,91g

=>m Na=0,03.23=0,69g

=>m Ba=0,01.137=1,27g

Đáp án C

 Fe+ H2S04======> FeS04+ H2

 0,1(m0l)                                  0,1(mol)

Cu không phản ứng với axit H2S04 loãng.

=> mFe=0,1.56=5,6

====>%m Fe= 56%

%mCu= 100-56=44%

cho e hỏi là 0,1 mol kia lấy ở đâu ạ

em ơi... số mol H2 sinh ra đây, đầu bài cho rồi mà!!!

Đáp án C