\(n_{BaSO_4}=\dfrac{23.3}{233}=0.1\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\)

\(n_{BaO}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{BaO}=0.1\cdot153=15.3\left(g\right)\)

\(m_{Na_2O}=24.6-15.3=9.3\left(g\right)\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{9.3}{62}=0.15\left(mol\right)\)

\(\%BaO=62.2\%\)

\(\%Na_2O=37.8\%\)

\(2.\)

\(m_{ddX}=24.6+73.7=98.3\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0.15}{2}+0.1=0.175\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.175\cdot98\cdot100}{19.6}=87.5\left(g\right)\)

\(m_{ddY}=m_{ddX}+m_{ddH_2SO_4}-m_{\downarrow}=98.3+87.5-23.3=162.5\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0.075\cdot142}{162.5}\cdot100\%=6.55\%\)

Đề thiếu rồi em ơi.

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$
$FeSO_4 + 7H_2O \to FeSO_4.7H_2O$

b)

n Fe = a(mol) ; n FeO = b(mol)

=> 56a + 72b = 54,4(1)

Theo PTHH : 

n FeSO4.7H2O = a + b = 222,4/278 = 0,8(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,6

Suy ra : 

%m Fe = 0,2.56/54,4  .100% = 20,59%

%m FeO = 100% -20,59% = 79,41%

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

⇒ m_FeO = 12,6 - 5,4 = 7,2 (g)

c, Phần này đề cho dd NaOH dư hay vừa đủ bạn nhỉ?

d, Cho hh vào dd H₂SO₄ đặc nguội thì có khí thoát ra.

PT: \(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

a./ Khối lượng H2SO4: m(H2SO4) = 15,3.90% = 13,77g 
Khối lượng dd axit sau khi hấp thụ H2O: m(dd sau) = 13,77/86,34% gam 
Khối lượng H2O bị hấp thụ: m(H2O ht) = m(dd sau) - m(dd đầu) = 13,77/86,34% - 15,3 
Khối lượng H2O tạo ra từ phản ứng khử MO: 
m(H2O) = m(H2O ht)/90% = [13,77/86,34% - 15,3]/90% = 0,72g 
→ n(H2O) = 0,72/18 = 0,04mol 
H2 + MO → M + H2O 
___________0,04__0,04 
M = 2,56/0,04 = 64 
→ kim loại M cần tìm là Cu 

b./ Gọi x, y là số mol của MgO và Al2O3 có trong hh A 
Số mol CuO có trong hh A: n(CuO) = 0,04/80% = 0,05mol 
m(hh A) = m(MgO) + m(Al2O3) + m(CuO) = 40x + 102y + 0,05.80 = 16,2g 
Số mol CuO có trong hh chất rắn sau pư với H2: n(CuO sau) = 0,05-0,04 = 0,01mol 
Cho hh chất rắn tác dụng với HCl 
MgO + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 
x______________x 
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 
y_______________2y 
CuO + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 
0,01__________0,01 
Lấy 1/20 dung dịch B tác dụng với NaOH dư 
AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl 
x/10______________x/10 
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl 
0,001_____________0,001 
Nung kết tủa đến khối lượng không đổi 
Mg(OH)2 → MgO + H2O 
x/10_______x/10 
Cu(OH)2 → CuO + H2O 
0,001_____0,001 
m(oxit) = m(MgO) + m(CuO) = 40.x/10 + 0,001.80 = 0,28g 
→ x = 0,05mol → y = (16,2 - 0,05.40 - 0,05.80)/102 = 0,1mol 
Khối lượng mỗi oxit trong A 
m(MgO) = 0,05.40 = 2g; m(Al2O3) = 0,1.102 = 10,2g; m(CuO) = 0,05.80 = 4g 
Phần trăm khối lượng mỗi oxit 
%MgO = 2/16,2 .100% = 12,36% 
%Al2O3 = 10,2/16,2 .100% = 62,96% 
%CuO = 4/16,2 .100% = 24,68%

Câu b của bạn Hậu Duệ Mặt Trời chép mạng và nó sai hoàn toàn.

mọi người giúp mik với .mik đag rất cần

SO2 + Br2 + H2O ---> 2HBr + H2SO4

H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl

nBaSO4 = 2,796/233 = 0,012 mol = nSO2.

Gọi x, y tương ứng là số mol Cu và Ag.

Áp dụng bảo toàn e: 2x + y = 2.0,012 và 64x + 108y = 1,68. Giải hệ thu được: x = 0,006 và y = 0,012 mol.

1) mCu = 64.0,006 = 0,384 g; mAg = 108.0,012 = 1,296 g;

2) nH2SO4 p.ư = nSO4(muối) + nSO2 = x + y/2 + 0,012 = 0,024 mol.

Vì có 10% axit p.ư nên nH2SO4 ban đầu = 0,24 mol. Suy ra: %H2SO4 = 98.0,24/29,4 = 80%.

a, \(n_{H_2SO_4}=0,45.0,2=0,09\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Mol:       a          a

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Mol:       b              b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}72a+40b=4,48\\a+b=0,09\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,0275\\b=0,0625\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{FeO}=\dfrac{0,0275.72.100\%}{4,48}=44,196\%\)

\(\%m_{MgO}=100-44,196=55,804\%\)

b, 

PTHH: FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Mol:   0,0275                   0,0275

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Mol:    0,0625                     0,0625

\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,0275}{0,2}=0,1375M\)

\(C_{M_{ddMgSO_4}}=\dfrac{0,0625}{0,2}=0,3125M\)