gọi số mol của NaOH = x , Ba(OH)2 = y . số mol OH- = x + 2y

pt : H+ + OH- → H2O 

nH+ =2. 0,035. 2=0,14 mol = x+ 2y 

khối lượng kết tủa = m_SO42-  + m_Ba2+ = 96.0.07 + 137.y= 9,32 =>y=0,02 => x= 0,1

nồng độ tự tính.

a, Ta có: \(n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,005}{0,5}=0,01M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-12}M\Rightarrow pH=12\)

b, Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,05\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,05 ← 0,05 (mol)

⇒ H⁺ dư. \(n_{H^+\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=0,0125M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx1,9\)

Bạn tham khảo nhé!

a) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

b)

n H2SO4 = 0,03.1 = 0,03(mol)

n NaOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)

=> CM NaOH = 0,06/0,05 = 1,2M

c) $H_2SO_4 + 2KOH \to K_2SO_4 + 2H_2O$

n KOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)

=> m KOH = 0,06.56 = 3,36 gam

=> m dd KOH = 3,36/5,6% = 60(gam)

=> V dd KOH = m/D = 60/1,045 = 57,42(ml)

m _{dd A} = 4 . 79,3 = 317,2g

Qui đổi hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄về Fe₃O₄ có số mol là a

 Ta có 232a + (a . 4 . 1,5 . 98) : 0,2  = 317,2

=> a = 0,1 mol

Dd ban đầu

Phần 1:

8H₂SO₄ + 2KMnO₄ + 10FeSO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

0,05                                0,025

=> FeSO₄ phản ứng hết

=> n_KMnO4 = 0,005mol

=> V₁= 0,1 lít = 100ml

Phần 2:

2Fe²⁺ + Br₂ → 2Fe³⁺ + 2Br^-

0,025   0,0125

=> V₂ = 0,25 lít = 250ml

Phần 3:

2Fe³⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + I₂

0,05     0,05

=> V₃ = 1 lít = 1000ml

Phần 4:

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃↓

0,025   0,025       0,025

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

0,05     0,075                           0,05         0,075

2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

0,1       0,05        0,05

=> n_CO2 = 0,125

=> V₄ = 2,8 lít

m _{kết tủa} = m_FeCO3 + m_Fe(OH)3 = 8,25g

\(pH=7\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(0,05+0,06.2\right)\text{​​}V_2=\left(0,08+0,02.2\right)V_1\)

\(\Rightarrow V_1:V_2=17:12\)

Gọi a,b lần lượt là CM của H2SO4 và NaOH 
Thí nghiệm 1: bazơ hết, axit dư 
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O 
0,12a -> 0,04b 
nH2SO4 dư = 0,1*(0,12 + 0,04) = 0,016 (mol) 
Ta có: 0,12a - 0,04b = 0,016 (1) 
Thí nghiệm 2: bazơ dư, axit hết 
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 
0,04a -> 0,06b 
0,04a -> 0,08a 
nNaOH dư = 0,16 *(0,04 + 0,06) = 0,016 (mol) 
Vậy 0,06b - 0,08a = 0,016 (2) 
Từ (1) và (2), ta được: 
x = 0,4 
y = 0,8 
Vậy CM H2SO4 = 0,4M 
CM NaOH = 0,8M

Đặt x ; y là nồng độ mol của H2SO4 và NaOH 
Phần đầu 

NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O 
0,04y   0,12x 

n H2SO4 dư = 0,1.( 0,12 + 0,04 ) = 0,016 (mol) 
=> 0,12x - 0.04y = 0,016 (1) 

Phần sau 
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O 
0,06y   0,04x 
0,08x <-----0,04x 

n NaOH dư = 0,16( 0,04 + 0,06 ) = 0,016 (mol) 
=> 0,06y - 0,08x = 0,016 (2) 

Từ (1) ; (2) lập hệ pt : 
{ 0,12x - 0.04y = 0,016 
{0,06y - 0,08x = 0,016 

{ x = 2/5 
{ y = 4/5

Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,025.0,02=0,0005\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,025.0,05=0,00125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{NaOH}=0,00225\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}=0,00225\left(mol\right)\)

Gọi: V_X = x (l)

Ta có: \(n_{HCl}=0,1x\left(mol\right)\)

\(n_{CH_3COOH}=0,2x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+n_{CH_3COOH}=0,1x+0,2x=0,00225\)

\(\Rightarrow x=0,0075\left(l\right)=7,5\left(ml\right)\)