m = 250g =0,25kg

v =300km/h =250/3m/s

Wt = 2/3Wđ

W =?

GIẢI

Chọn Wt_mđ =0

\(W_đ=\frac{1}{2}mv^2=\frac{1}{2}.0,25.\left(\frac{250}{3}\right)^2\approx868\left(J\right)\)

=> \(W_t=\frac{2}{3}W_đ=\frac{2}{3}.868=579\left(J\right)\)

Cơ năng của vật : W= Wđ +Wt = 1447(J)

chỉ lượng mứt trong hộp

Nhưng trong SBT có 4 phương án:

1/chỉ sức nặng của hộp mứt

2/chỉ thể tích của hộp mứt

3/chỉ khối lượng hộp mứt

4/chỉ sức nặng và khối lượng của hộp mứt

vậy thì đáp án 3/chỉ khối lượng hộp mứt là đúng

mKOH = 16.8g

nKOH = 0.3 mol

FeCln + nKOH --> Fe(OH)n + nKCl

________0.3_______0.3/n

M= 56 + 17n = 10.7/0.3/n = 107/3 n

<=> n = 3

Vậy: CTHH là : FeCl3

(.đề bn cs sai hông z, Thư chỉnh tí)

(giả sử lúc đầu có 300g)

Ta làm các bước sau:

+ San xẻ đều 3kg đường lên 2 đĩa sao cho bằng nhau, ta thu được 150g (300:2 = 150)

+ Đặt 150g đường lên đĩa trái, quả cân 100g bên đĩa phải, lấy từ từ đường sao cho 2 đĩa bằng nhau, ta thu được 100g đường

+ Phần 150g đường còn lại (sau bước 1) cộng với phần 100g đường (sau bước 2) ta có tổng cộng 250g đường

Vậy ... (tự kết luận)

Tóm tắt:

\(m_1=100g=0,1kg\)

\(t_1=100^oC\)

\(t_2=40^oC\)

\(t=60^oC\)

\(\Rightarrow\Delta t_1=40^oC\)

\(\Delta t_2=20^oC\)

\(c_{1,2}=4200J/kg.K\)

==========

\(m_2=?kg\)

Khối lượng của nước ở 40 độ C là:

Theo pt cân bằng nhiệt:

\(Q_1=Q_2\)

\(\Leftrightarrow m_1.c_{1,2}.\Delta t_1=m_2.c_{1,2}.\Delta t_2\)

\(\Leftrightarrow m_2=\dfrac{m_1.c_{1,2}.\Delta t_1}{c_{1,2}.\Delta t_2}=\dfrac{0,1.4200.60}{4200.20}=0,3\left(kg\right)\)

theo ptcb nhiệt:

\(Q_1=Q_2\\ \Leftrightarrow m_1.c_1.\left(t_1-t\right)=m_2.c_2.\left(t-t_2\right)\\ \Leftrightarrow0,1.4200.\left(100-60\right)=m.4200.\left(60-40\right)\\ \Leftrightarrow16800=84000m\\ \Leftrightarrow m=0,2kg=200g\)

⇒Chọn B

Ở 50oC có:

Cứ 100g nước hòa tan tối đa 42,6 g KCl

Cứ 250g nước hòa tan tối đa x g KCl

=> x =250.42,6100 = 106,5 g

Lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dd bão hòa là:

muối còn thừa = 250 - 106,5 = 143,5 (g)

Bạn tham khảo ^^

mọi người giúp e trả lời câu này nhanh nhé

e cảm ơn m.n

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=150.17,1\%=25,65\left(g\right)\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{25,65}{171}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{FeSO_4}=250.15,2\%=38\left(g\right)\Rightarrow n_{FeSO_4}=\dfrac{38}{152}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + BaSO₄

Mol:       0,15          0,15           0,15           0,15

Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{1}\) ⇒ Ba(OH)₂ pứ hết, FeSO₄ dư

\(m=0,15.233=34,95\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,15.90.100\%}{400}=3,375\%\)

\(C\%_{FeSO_4dư}=\dfrac{\left(0,25-0,15\right).152.100\%}{400}=3,8\%\)