Question

Xác định lượng (NH₄)₂C₂O₄ trong một mẫu thử bằng cách cân 0,4755g hòa tan vào nước và cho KOH vào để chuyển NH₄⁺ thành NH_3. Lượng NH₃ giải phóng được cất vào 50ml dd H₂SO₄ 0,5035M. Phần dư H₂SO₄ được chuẩn độ lại với dd NaOH 0,1214M hết 11,13ml. Hãy tính % của (NH₄)₂C₂O₄ (M = 124,1) trong mẫu.

Answer 1

\(n_{NaOH}=0,1214.0,1113=1,35.10^{-3}\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H2SO4\left(dư\right)}=6,75.10^{-4}\)

\(n_{H2SO4}=0,05.0,5035=0,013\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2SO4\left(pư\right)}=0,12325\left(mol\right)\)

\(2NH_3+H_2SO_4\rightarrow\left(NH_4\right)_2SO_4\)

\(\Rightarrow n_{NH3}=0,02465=n_{NH_4^+}=2n_{\left(NH4\right)2C2O4}\)

\(n_{\left(NH4\right)2C2O4}=0,012325\left(mol\right)\)

\(m_{\left(NH4\right)2C2O4}=1,5283\left(g\right)\)