Hỗn hợp khí B gồm CO, H2, CxHy. Trong hỗn hợp thành phần phần trăm về thể tích của H2 là 60%, của CO là 20% còn lại là CxHy.
a. Xác định CTHH của CxHy. Biết trong hỗn hợp CxHy chiếm 32% về khối lượng.
b. Tính tỉ khối của B so với H2.
c. Để đốt cháy hết 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí B cần phân hủy bao nhiêu gam Kali Nitrat để có đủ Oxi phản ứng.
Giả sử có 1 mol hh B
\(n_{H2}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)
\(C\%_{CxHy}=n\%_{CxHy}=100\%-60\%-20\%=20\%\)
\(\Rightarrow n_{CxHy}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có :
\(\%m_{CxHy}=32\%\)
\(\Leftrightarrow\frac{0,2.\left(12x+y\right)}{0,2.\left(12x+y\right)+0,6.2+0,2.28}=32\%\)
\(\Leftrightarrow2,4x+0,2y=0,768x+0,064y+2,176\)
\(\Leftrightarrow1,632x+0,136=2,176\)
Biện luận ta có
\(x=1\Rightarrow y=4\left(TM\right)\)
\(x=2\Rightarrow y=-8\left(KTM\right)\)
Vậy CTHH là CH4
\(M_B=\frac{0,2.16+0,6.2+0,2.28}{1}=10\)
\(d_{B/H2}=\frac{10}{2}=5\)
\(n_B=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CH4}=0,5.20\%=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=0,5.60\%=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CO}=0,5.20\%=0,1\left(mol\right)\)
\(H_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow H_2O\)
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2\)
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
\(\Sigma n_{O2}=0,15+0,05+0,2=0,4\)
\(KNO_3\rightarrow KNO_2+\frac{1}{2}O_2\)
0,8________________0,4
\(\Rightarrow m_{KNO3}=0,8.101=80,8\left(g\right)\)
"
