Question

đốt cháy hoàn toàn 4g hidrocacbon ở thể khí nhiệt độ thường .cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,275mol Ca(OH)₂ thu 25g kết tửa.Tìm CTPT của A

Answer 1

CTC: C_xH_y

TH1: Ca(OH)₂ dư
n_CO2=25/100=0,25mol = n_{C/hidrocacbon}
=>n_{H/hidrocacbon}=\(\frac{4-0,25.12}{1}=1mol\)
=>x:y = 0,25 : 1 = 1 : 4
=> CH₄
TH2: CO₂ hòa tan một phần kết tủa
Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O
0,25 <- 0,25 <- 0,25 (mol)
Ca(OH)₂ + 2CO₂ -> Ca(HCO₃)₂
(0,275-0,25) -> 0,05 (mol)
=> n_CO2= 0,25 + 0,05 = 0,3 mol=n_{C/hidrocacbon}
=>n_{H/hidrocacbon}=\(\frac{4-0,3.12}{1}=0,4mol\)
=>x:y = 0,3 : 0,4 = 3 : 4
=> C₃H₄