Question

Nếu đốt cháy hoàn toàn2,4g cacbon trong 4,8g oxi thì thu đượcbao nhiêu gam khí CO2

Answer 1

\(n_C=\dfrac{2,4}{12}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ \(\underrightarrow{to}\) CO₂

Ban đầu: 0,2..........0,15.....................(mol)

Phản ứng: 0,15......0,15......................(mol)

Sau phản ứng: 0,05.......0........→.......0,15.(mol)

\(m_{CO_2}=0,15\times44=6,6\left(g\right)\)

Answer 2

Answer 3

nC = 0,2 mol ; nO2 = 0,15 mol

C + O2 ==> CO2

0,2.........0,15

(dư).........(hết)

=> nCO2 = nO2 = 0,15 mol

=> mCO2 = 6,6g

Answer 4

Ta có : C + O₂ →^to CO₂

⇒ mCO₂ = mC + mO₂

⇒ mCO₂ = 2,4 g + 4,8 g

⇒ mCO₂ = 7,2 g

Vậy nếu đốt cháy hoàn toàn 2,4 g C trong 4,8 g O₂ thì thu dc 7,2 g CO₂

Answer 5

6,6g