Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là \(x,y\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+1,5y=0,35\\56x+27y=13,9\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\) và \(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{HCl}pư=2n_{Fe}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{HCl}pư=3n_{Al}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}pư=0,3+0,4=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}pư=0,7\times36,5=25,55\left(g\right)\)
\(m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{13,9}\times100\%=19,42\%\)