1/Hòa tan hoàn toàn 2.8g kim loại A có hóa trị 2 bằng hỗn hợp gồm 80 ml dd H2SO4 0.5M và 200 ml dd HCL 0.2M và dd thu được có tính axit .Để trung hòa axit dư cần 100 ml dd NaOH 0.2M .Xá định A
2/Chia 41.6g hỗn hợp Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau
P1 :Tác dụng với dd H2SO4 loãng ,dư thu được 4.48 lít H2 (đktc)
P2: Tác dụng dd H2SO4 98% vừa đủ thu được V lít SO2 và dd A.
a,Tính V ở đktc
b,Tính C% của dd A
Bài 2
Cho 1/2hh=20.8 g vào H2SO4 loãng dư
Fe+ H2SO4 -------> FeSO4+ H2(1)
Cho 1/2hh=20.8 g vào H2SO4 đặc (vừa đủ)
2Fe+ 6H2SO4 ------> Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O (2)
0.2.......0.6.....................0.1.............0.3.........0.6
Cu+ 2H2SO4 --------> CuSO4+ SO2+ 2H2O(3)
0.15.....0.3.......................0.15.....0.15....0.3
nH2=0.2 mol
Theo pt(1) nFe=nH2=0.2 mol
=>mCu=20.8-0.2*56=9.6 g
=>nCu=0.15 mol
Theo (2), (3) =>ΣnSO2=0.3+0.15=0.45 mol
=>V=0.45*22.4=10.08 lít
b) DD A gồm Fe2(SO4)3 và CuSO4
mddA=mhh+mH2SO4-mSO2=20.8+(0.3+0.6)*98/98% -0.45*64=82 g
=> C%CuSO4=(0.15*160*100)/82=29.27%
=> C%Fe2(SO4)3=(0.1*400*100)/82=48.78%
