Giải chi tiết đề HSG hoá 9 tỉnh Vĩnh Phúc 2013-2014 - Hỏi đáp

Cốc 1: n_Al= \(\frac{5,4}{27}=0,2\) (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

0,2 \(\rightarrow\) 0,3

m_tăng = m_Al - \(m_{H_2}\)= 5,4 - 0,6 = 4,8 (g)

Cốc 2: gọi khối lượng của Mg là m (g) (m > 0)

n_Mg= \(\frac{m}{24}\)(mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (2)

\(\frac{m}{24}\) \(\rightarrow\) \(\frac{m}{24}\)

m_tăng= m_Mg - \(m_{H_2}\)= m - \(\frac{m}{24}.2\) = m - \(\frac{m}{12}\)(g)

m_tăng(1) = m_tăng(2)

\(\Leftrightarrow\) 4,8 = m -\(\frac{m}{12}\)

\(\Leftrightarrow\) m = 5,24 (g)

PTHH: \(Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\frac{3}{2}H_2\) (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (2)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (3)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (4)

Ta có: \(n_{H_2\left(1\right)}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(1\right)}=0,05mol=n_{Al\left(2\right)}\) \(\Rightarrow m_{Al\left(1\right)}=0,05\cdot27=1,35\left(g\right)=m_{Al\left(2\right)_{ }}\)

Theo PT (2): \(n_{H_2\left(2\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,075mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(2\right)}=1,68\left(l\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2\left(3\right)}+V_{H_2\left(4\right)}=0,672\left(l\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(3\right)}+n_{H_2\left(4\right)}=0,03\left(mol\right)\)

Mặt khác: \(m_{Mg}+m_{Zn}=3,48-1,35=2,13\left(g\right)\)

Đặt số mol của Mg là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(3\right)}=a\)

Đặt số mol của Zn là \(b\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(4\right)}=b\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=2,13\\a+b=0,03\end{matrix}\right.\) (Hệ có nghiệm âm)

\(\Rightarrow\) Đề bài sai

PT: \(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2+H_2\)

\(Cu+Cl_2\underrightarrow{t^o}CuCl_2\)

\(2NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)

Lọc lấy kết tủa, ta được Cu(OH)₂.

Bạn tham khảo nhé!

- Điện phân nóng chảy NaCl:

\(2NaCl\underrightarrow{đpnc}2Na+Cl_2\uparrow\)

- Đốt cháy Cu trong \(Cl_2\)

\(Cu+Cl_2\underrightarrow{t^o}CuCl_2\)

- Hòa tan \(CuCl_2\) vào H2O

- Hòa tan Na vào H2O

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

- Cho dung dịch \(NaOH\) tác dụng với dung dịch \(CuCl_2\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

BT2:

Đặt :

nAl = x mol

nMg = y mol

nFe = z mol

m hh = 27x + 24y + 56z = 10.55 (g)

nH2 = 1.5x + y + z = 0.325

mCr = mMgO + mFe2O3 = 0x + 40y + 80z = 14 (g)

=> x = 0.05

y = 0.15

z = 0.1

Tự tính tiếp nha

BT1 :

2Ca(OH)2+ 2Cl2 => CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

Ca(OH)2+ SO2 => CaSO3+ H2O

Ca(OH)2+ H2S => CaS+ 2H2O

2Ca(OH)2+ 4NO2 => Ca(NO3)2+ Ca(NO2)2+ 2H2O

THAM KHẢO

Gọi hóa trị A,B lần lượt là a,b (mol)

Gọi số mol A,B trong mỗi phần là x,y (mol)

P1: \(n_{H_2}=\frac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

PTHH: \(2A+2aHCl\rightarrow2ACl_a+aH_2\uparrow\)
_______x------------------------------->0,5ax__(mol)

\(2B+2bHCl\rightarrow2BCl_b+bH_2\uparrow\)

_y----------------------------->0,5by__(mol)

=> \(0,5ax+0,5by=0,08\)

=> \(8ax+8by=1,28\)

P2:

\(PTHH:4A+aO_2\underrightarrow{t^o}2A_2O_a\)

_________x------------->0,5x___(mol)

\(4B+aO_2\underrightarrow{t^o}2B_2O_b\)

y--------------->0,5y__(mol)

=> \(\left(2.M_A+16a\right).0,5x+\left(2.M_B+16b\right).0,5y=2,84\)

=> \(M_A.x+8ax+M_B.y+8by=2,84\)

=> \(M_A.x+M_B.y=1,56\)

=> \(m_A+m_B=1,56\)

Đặt M là KL chung có hóa trị là n

nH2=0,08

2M + 2nHCl --> 2MCln + nH2

0,16/n <-- 0,16 <-- 0,16/n <--0,08

4M + nO2 --> 2M2On

0,16/n --> 0,08/n

Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO trong M2On = (0,08/n).n= 0,08 mol

-> nO2=0,08/2=0,04 mol --> mO2= 0,04.32=1,28g

Bảo toàn khối lượng: mM = mM2On - mO2= 2,84-1,28= 1,56g

Gọi khối lượng dung dịch HCl là b

Gọi khối lượng 2 miếng KL là a (g)

\(n_{Mg}=\frac{a}{24}\left(mol\right)\); \(n_{Zn}=\frac{a}{65}\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

______\(\frac{a}{24}\)------------------------------>\(\frac{a}{24}\)___(mol)

=> \(m_{cốc1}=a+b-\frac{a}{24}.2=\frac{11}{12}a+b\left(g\right)\) (1)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

_________\(\frac{a}{65}\)--------------------------->\(\frac{a}{65}\)___(mol)

\(=>m_{cốc2}=a+b-\frac{a}{65}.2=\frac{63}{65}a+b\left(g\right)\) (2)

(1)(2) => Sau thí nghiệm cốc 2 nặng hơn

\(n_{Al_2O_3}=\frac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{MgO}=\frac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

________0,1------->0,3________________________(mol)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

_0,1------->0,1___________________(mol)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

_0,2--------->0,1____________________(mol)

=> \(C\%=\frac{\left(0,3+0,1+0,1\right).98}{235}.100\%=20,85\%\)

khi ta tiếp xúc khí đó với oxi có hiện tuọng tạo ra khí nâu đỏ

2NO+O2-to>2NO2

sau đó nếu để lâu hoặc nhiệtk dộ thấp ta có

NO2<->N2O4

hoạc tiếpxúc vói H2O

3NO2+H2O-->2HNO3+NO

- Khí NO không màu, khi tiếp xúc với không khí có màu nâu đỏ .

Ta thấy : Trong không khí có chứa oxi nên xảy ra phản ứng :

PTHH : \(2NO+O_2\rightarrow2NO_2\uparrow\)

( Tạo khí NO₂ màu nâu đỏ )

- Nếu để lâu ngày nhạt dần có thể bị chuyển đổi thành N₂O₄ , hay phản ứng với hơi nước trong không khí tạo thành NO

PTHH : \(3NO_2+H_2O\rightarrow2HNO_3+NO\)

hay tác dụng với khí CO trong không khí

PTHH : \(CO+NO_2\rightarrow CO_2+NO\)

,....

Vì : tỉ lệ thể tích tương đương với tỉ lệ số mol nên

Đặt :

nNO = x mol

nNO2 = y mol

<=> x + y = 1 (1)

mhh = mO2 = 32g

<=> 30x + 46y = 32 (2)

(1) , (2) :

x = 0.875

y = 0.125

%NO = 87.5%

%NO2 = 12.5%

Theo đầu bài, có: 22,4 lít hỗn hợp A có khối lượng bằng 22,4 lít khí O₂. (*)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO\left(trong22,4\left(l\right)\right)}=x\left(mol\right)\\n_{NO_2\left(trong22,4\left(l\right)\right)}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\frac{22,4}{22,4}=1\left(1\right)\)

Từ (*) \(\Rightarrow30x+46y=\frac{22,4}{22,4}.32\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,875\left(mol\right)\\y=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ x : y = 1 : 7

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{NO}=12,5\%\\\%V_{NO_2}=87,5\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_{2\left(dư\right)}\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

\(CO+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\frac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\frac{0,96}{64}=0,015\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,01\left(mol\right)\\n_{CO\left(pư\right)}=n_{Cu}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{CO (trong X)} = 2n_{CO (pư)} = 0,03 (mol)

\(\Rightarrow d_{X/H_2S}=\frac{\frac{0,01.44+0,03.28}{0,01+0,03}}{34}\approx0,9412\)

Bạn tham khảo nhé!

+Đặt n_Zn= x (mol ) ; n_Mg= y (mol)

Zn + H₂SO₄ ➝ ZnSO₄ + H₂

x------------------------------------->x (mol)

Mg + H₂SO₄ ➝ MgSO₄ + H₂

y----------------------------------------->y ( mol)

+ n_H2 = 4,48 / 22,4 = 0.2 ( mol )

_{=> 65 x + 24 y = 8,9}

_{x + y = 0.2}

Giải hệ ta được : x = 0.1 (mol) ; y = 0.1 ( mol )

=> %m_Zn = (65 . 0,1): [ ( 65 . 0,1 ) + ( 24 . 0,1 ) ] . 100% =73,034%

b. Theo PTHH 1,2 , ta có :

n_{Zn +} n_Mg = n H₂SO₄ đã dùng = 0,2 ( mol )

=> C_{Mdd H2SO4} = 0,2 : ( 300:1000) = 0,06 ( M)

c. PTHH :

N_{CuO = 45 : 80 = 0.5625 ( Mol)}

_{=> CuO dư}

H₂ + CuO ➝ Cu + H2O (3)

0,2->0,2-->0,2 ( mol )

=> m_{Cu tạo thành} = 0,2 . 64 =12,8 ( g)

m_{CuO dư} = (0,5625 - 0,2 ). 80 = 29 ( g )

1. H hợp + H2O dư. Chất rắn ko tan là Al2O3 dư. Dung dịch thu được gồm NaAlO2, Ba(AlO2)2 (Dung dịch X)

2. Sục CO2 đến dư vào X, kết tủa thu đc là Al(OH)3 nung kết tủa thu đc Al2O3. Dung dịch thu đc chứa NaHCO3 và Ba(HCO3)2 (Dung dịch Y)

3. Đun dung dịch Y thu đuowjc kết tủa là BaCO3 và dung dịch còn lại chứa Na2CO3

4. Thu kết tủa và nung thu đc BaO

5. Cô cạn dung dịch Na2CO3 và nung thu đc Na2O