Giải chi tiết đề HSG hoá 9 tỉnh Vĩnh Phúc 2013-2014 - Hỏi đáp

khi ta tiếp xúc khí đó với oxi có hiện tuọng tạo ra khí nâu đỏ

2NO+O2-to>2NO2

sau đó nếu để lâu hoặc nhiệtk dộ thấp ta có

NO2<->N2O4

hoạc tiếpxúc vói H2O

3NO2+H2O-->2HNO3+NO

- Khí NO không màu, khi tiếp xúc với không khí có màu nâu đỏ .

Ta thấy : Trong không khí có chứa oxi nên xảy ra phản ứng :

PTHH : \(2NO+O_2\rightarrow2NO_2\uparrow\)

( Tạo khí NO₂ màu nâu đỏ )

- Nếu để lâu ngày nhạt dần có thể bị chuyển đổi thành N₂O₄ , hay phản ứng với hơi nước trong không khí tạo thành NO

PTHH : \(3NO_2+H_2O\rightarrow2HNO_3+NO\)

hay tác dụng với khí CO trong không khí

PTHH : \(CO+NO_2\rightarrow CO_2+NO\)

,....

Vì : tỉ lệ thể tích tương đương với tỉ lệ số mol nên

Đặt :

nNO = x mol

nNO2 = y mol

<=> x + y = 1 (1)

mhh = mO2 = 32g

<=> 30x + 46y = 32 (2)

(1) , (2) :

x = 0.875

y = 0.125

%NO = 87.5%

%NO2 = 12.5%

Theo đầu bài, có: 22,4 lít hỗn hợp A có khối lượng bằng 22,4 lít khí O₂. (*)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO\left(trong22,4\left(l\right)\right)}=x\left(mol\right)\\n_{NO_2\left(trong22,4\left(l\right)\right)}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\frac{22,4}{22,4}=1\left(1\right)\)

Từ (*) \(\Rightarrow30x+46y=\frac{22,4}{22,4}.32\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,875\left(mol\right)\\y=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ x : y = 1 : 7

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{NO}=12,5\%\\\%V_{NO_2}=87,5\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_{2\left(dư\right)}\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

\(CO+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\frac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\frac{0,96}{64}=0,015\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,01\left(mol\right)\\n_{CO\left(pư\right)}=n_{Cu}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{CO (trong X)} = 2n_{CO (pư)} = 0,03 (mol)

\(\Rightarrow d_{X/H_2S}=\frac{\frac{0,01.44+0,03.28}{0,01+0,03}}{34}\approx0,9412\)

Bạn tham khảo nhé!

+Đặt n_Zn= x (mol ) ; n_Mg= y (mol)

Zn + H₂SO₄ ➝ ZnSO₄ + H₂

x------------------------------------->x (mol)

Mg + H₂SO₄ ➝ MgSO₄ + H₂

y----------------------------------------->y ( mol)

+ n_H2 = 4,48 / 22,4 = 0.2 ( mol )

_{=> 65 x + 24 y = 8,9}

_{x + y = 0.2}

Giải hệ ta được : x = 0.1 (mol) ; y = 0.1 ( mol )

=> %m_Zn = (65 . 0,1): [ ( 65 . 0,1 ) + ( 24 . 0,1 ) ] . 100% =73,034%

b. Theo PTHH 1,2 , ta có :

n_{Zn +} n_Mg = n H₂SO₄ đã dùng = 0,2 ( mol )

=> C_{Mdd H2SO4} = 0,2 : ( 300:1000) = 0,06 ( M)

c. PTHH :

N_{CuO = 45 : 80 = 0.5625 ( Mol)}

_{=> CuO dư}

H₂ + CuO ➝ Cu + H2O (3)

0,2->0,2-->0,2 ( mol )

=> m_{Cu tạo thành} = 0,2 . 64 =12,8 ( g)

m_{CuO dư} = (0,5625 - 0,2 ). 80 = 29 ( g )

1. H hợp + H2O dư. Chất rắn ko tan là Al2O3 dư. Dung dịch thu được gồm NaAlO2, Ba(AlO2)2 (Dung dịch X)

2. Sục CO2 đến dư vào X, kết tủa thu đc là Al(OH)3 nung kết tủa thu đc Al2O3. Dung dịch thu đc chứa NaHCO3 và Ba(HCO3)2 (Dung dịch Y)

3. Đun dung dịch Y thu đuowjc kết tủa là BaCO3 và dung dịch còn lại chứa Na2CO3

4. Thu kết tủa và nung thu đc BaO

5. Cô cạn dung dịch Na2CO3 và nung thu đc Na2O

dễ mak tìm ra nhóm của X suy ra nhóm của Y rồi suy hóa trị cao nhất