Đề kiểm tra cuối kì II: đề 1

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

Ta có:

\(n_{CH4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CO2}=n_{CH4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CaCO3}=n_{CO2}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H2O}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_1=m_{CO2}+m_{H2O}=0,3.44+0,6.18=24\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_2=m_{CaCO3}=0,3.100=30\left(g\right)\)

a. \(Cl_2+H_2\rightarrow2HCl\)

b.\(2Al+7O_2+6H_2O\rightarrow2AlIO_3+12HI\)

c.\(Cl_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaOCl_2+H_2O\)

d. \(Br_2+H_2O\rightarrow HBr+HBrO\)

e. \(SiO_2+4HF\rightarrow SiF_4+2H_2O\)

f.\(HCl+NaHCO_3\rightarrow NaCl+H_2O+CO_2\)

\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

Ta có:

\(n_{FeCl2}=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{AgCl}=0,3.143,5=43,05\left(g\right)\)

Ta có :

\(n_{CO2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

\(\frac{n_{NaOH}}{n_{CO2}}=\frac{0,5}{0,2}=2,5\)

\(\Rightarrow Na_2CO_3\)

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(n_{Na2CO3}=n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na2CO3}=0,2.106=21,2\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{Na2CO3}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)

\(\Rightarrow CM_{NaOH}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(n_{CO_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

Ta có: \(T=\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\frac{0,5}{0,2}=2,5>2\)

=> Chỉ tạo muối Na2CO3

PTHH: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Theo PT:...2.............1.......

Theo đề:....5.............0,2....

Lập tỉ lệ : \(\frac{0,5}{2}>\frac{0,2}{1}\Rightarrow\)NaOH dư

Theo PT: \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,2.106=21,2\left(g\right)\)

b)Dd au phản ứng gồm: NaOH dư, Na2CO3

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{NaOH}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(\Rightarrow CM_{Na_2CO_3}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)

Đáp án B

2Al+3I2-to->AlI3

áp dụng định luật baot toàn khối lượng

>mAlI3=8,1g

mà H=80%

=>mAlI3=8,1.80%\100%=6,48g

sao dễ vậy?

ta nhúm quỳ tím

có 1 chất làm quỳ tím chuyển đỏ:HCl

cong lại là BaCl2,K2SO4

sau đó ta cho BaCl2 vào mẫu thử

có kết tủa :K2SO4

còn lại là BaCl2

K2SO4+BaCl2->BaSO4+2KCl

Bằng phương trình hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau NaOH, H2SO4, KCL.

Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+Quỳ hóa đỏ: H2SO4

+Quỳ hóa xanh: NaOH

+Quỳ không đổi màu : KCl

ta cho BaCl2

có kết tủa là H2SO4

H2SO4+BaCl2->BaSO4+2HCl

còn lại là NaOH ,KCl

ta cho FeCl3

có kết tủa là NaOH

3NaOh+FeCl3->3NaCl+Fe(OH)3

còn lại là KCL

xác định tên kim loại ạ

a, Mg

b, Cu

c, Al

d, Zn

Mình ngại viết lời giải quá, nếu cần liên hệ mk , mk gửi cho. <3

16g

Bạn qua đây tham khảo:

https://moon.vn/hoi-dap/cho-121-g-hon-hop-zn-fe-tac-dung-voi-vua-du-voi-m-g-dd-hcl-10-co-can-dd-thu-duoc-192-520026

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\rightarrow2CO_2+2H_2O\)

Ta có:

\(n_{CO2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol của CH4 là a , số mol của C2H4 là b

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}16a+28b=7,2\\a+2n=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CH4}=\frac{0,1.16}{7,2}.100\%=22,22\%\)

\(\%m_{C2H4}=100\%-22,22\%=77,78\%\)