Chủ đề 22. Axit Cacboxylic

Ta có: \(n_A=0,3\left(mol\right);\overline{M_A}=22,6.2=45,2\)

2 khí chắc chắn phải có CO2 (M=44) => Khí còn lại là sản phẩm khử của N có M > 45,2

=>Khí đó phải là NO2

\(\Rightarrow\begin{cases}CO_2:a\left(mol\right)\\NO_2:b\left(mol\right)\end{cases}\)

\(\Leftrightarrow\begin{cases}a+b=0,3\\44a+46b=13,56\end{cases}\)

\(\Leftrightarrow\begin{cases}a=0,12\\n=0,18\end{cases}\)

\(\Rightarrow n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,12\left(mol\right)\)

Khi tác dụng với HNO3.Bảo toàn electron,ta được:

\(n_{Fe_3O_4}+n_{FeCO_3}=n_{NO_2}\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=0,18-0,12=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=0,06.232+0,12.116=27,84\left(gam\right)\)

Sau pứ còn chất rắn => Tạo muối Fe2+, Cu2+

Gọi x, y là số mol Fe2O3 và Cu pứ.
Fe2(3+) + 2e -----> 2Fe2+
x.................2x
Cu ------> Cu2+ + 2e
y.............................2y
Ta có:
160x + 64y = 25.6 - 2
2x = 2y
=> x = y = 59/560
Lọc kết tủa nung nóng trong kk thu dc chất rắn là Fe2O3
=> mFe2O3 = 59/560*160 = 16.86g

gọi công thức ban đầu của hợp chất axit hữu cơ mà R(COOH)_x

theo bài ra :2 A + xNa₂CO₃  ---> 2R(COONa)_x + xCO₂ + xH₂O

khối lượng muối tăng lên là khối lượng của Na = ( 22,6 - 16) / 22 = 0,3 

từ phương trinh trên = > n_A = 0,3/x = 0,175 = > x = 1,7 => axit 1 chức và axit 2 chức.

gọi công thức của 2 axit là : C_n1H_2n1+1COOH : a mol  và C_n2H_2n2(COOH)₂ : b mol

viết phương trình phản ứng cháy của hỗn hợp trên , kết hợp với dữ liệu n kết tủa = nCO₂ = 47,5 : 100 = 0,475 mol 

ta có : \(\begin{cases}a+b=0,175\\a+2b=0,3\\\left(n1+1\right)a+\left(n2+2\right)b=0,475\end{cases}\)giải hệ ta được a = 0,05 , b = 0,125 và pt : 2n₁ + 5n₂=7 => n1= 1 và n2= 1 => ct : C₂H₄O₂ Và C₃H₄O₄ 

X: C_nH_2n+1OH; Y: C_nH_mO₂; x + y = 0,5; n_CO2 = nx+ny=1,5 ® n=3 ® X: C₃H₇OH; n_H2O = 4x+m/2.y=1,4; ® 4(0,5-y) + m/2.y = 1,4 ® y = 1,2/(8-m); x<y ® x+y < 2y ® y > 0,25 ® 0,25<y<0,5 ® 0,25<1,2/(8-m)<0,5 ® 3,2<m<5,6 ® m=4. ®Y: C₂H₃COOH; ® x = 0,2; y = 0,3; R’COOH + ROH = R’COOR + HOH. Do y>x nên: n_este = 0,8x mol ® m = 114.0,8.0,2 = 18,24 gam.

n_hh = n_{tăng lên} = (11,5-8,2):22 = 0,15mol. ® M_tb = 8,2:0,15 = 54,67 ® Y: HCOOH

HCOOH + AgNO₃/NH₃ ® 2Ag; n_Ag = 0,2 ® n_Y = 0,1; n_X = 0,05; ® X: RCOOH ® R + 45 = (8,2-46.0,1):0,05 = 72 ® R = 27 ® X: C₂H₃COOH; %X = 72.0,05/8,2 = 43,9%.

H⁺ + HCO₃^- ® H₂O + CO₂­; n_CO2(1) = 0,06 mol; n_O2 = 0,09; n_CO2(2) = 0,11;

® n_H⁺ = n_CO2(1) = 0,06 mol; Trong hh X ta có: n_O = 2n_H⁺ = 0,12mol.

{C,H,O} + O₂ ® CO₂ + H₂O. Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta có:

0,12 + 2.0,09 = 2.0,11 + x ® x = 0,08 mol ® a = 18.0,08 = 1,44gam.

2MCl_n  2M + nCl₂     

 =  = 0,15 (mol) => n_M =  =  (mol)

Ta có: .M = 6; Chỉ có n = 2 và M = 40 là phù hợp.

Vậy muối đó là CaCl_2.  

M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O             (1)

 =  = 0,4 (mol)

Theo (1), ta có số mol nguyên tử oxi trong oxit là 0,4 mol

Khối lượng kim loại M trong 23,2 gam oxit là: 23,2 - 0,4.16 = 16,8 (gam)

Chỉ có nguyên tử khối của M là 56 và số mol kim loại M là 0,3 mol mới phù hợp => Kim loại M là Fe.

b)   = 10 (gam)

=>  phản ứng =  = 0,01 (mol)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,005   0,01                       0,01 (mol)

Khối lượng của vật sau phản ứng là:

10 + 108.0,01 - 64.0,005 = 10,76 (gam)