Điều chế HNO3 từ 17 tấn NH3. Xem toàn bộ quá trình điều chế có hiệu suất 80 % thì lượng dung dịch HNO3 63% thu được là bao nhiêu ?
Bài 8: Amoniac và muối amoni
nNH3 = 17 : 17 = 1 (tấn mol)
Ta có: NH3-- (H=80%)−>HNO3
→ nHNO3(LT) = nNH3 = 1 (tấn mol)
→ mHNO3 (LT) = 63 tấn
→ mdd HNO3 (LT) = 63.(100/63) = 100 tấn
Do hiệu suất phản ứng cả quá trình là 80% nên lượng dung dịch HNO3 thu được là:
m dd HNO3 thu được = 100.80% = 80 tấn
#tk
Đúng 0
Bình luận (0)
Một hỗn hợp gồm 8 mol N2 và 14 mol H2 được nạp vào một bình kín. Sau phản ứng tổng hợp NH3, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bằng \(\frac{10}{11}\) áp suất ban đầu. Tính hiệu suất của phản ứng.
Đặt n N2(pứ) = x (mol)
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
x_______________2x
⇒ n hh sau pứ = 8 + 14 – 2x = (22 – 2x) mol.
\(\frac{p_{trước}}{p_{sau}}=\frac{n_{trước}}{n_{sau}}\Leftrightarrow\frac{11}{10}=\frac{22-2x}{22}\Leftrightarrow x=1\left(mol\right)\)
Hiệu suất tính theo H2 ⇒ H = 21,43%
Đúng 1
Bình luận (0)
Hỗn hợp A gồm 2 chất khí N2 và H2 có tỉ lệ mol \(\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{1}{4}\). Nung A với xúc tác ta được hỗn hợp khí B trong đó sản phẩm NH3 chiếm 20 % theo thể tích. Tính hiệu suất tổng hợp NH3.
Giả sử có 1 mol N2 và 4 mol H2
N2 + 3H2 to,xt,p⇆ 2NH3
Ban đầu: 1 4 (Ta thấy: 1/1 < 4/3 nên hiệu suất tính theo N2)
Phản ứng: x → 3x → 2x
Sau: 1-x 4-3x 2x
→ ∑nsau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)
Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH3 chiếm 20% theo thể tích nên ta có:
2x\5−2x.100%=20%→ x = 5/12
→ nN2 pư = x = 5/12 mol
→ %H=nN2pu/nN2bd.100%=5/12/1.100%=41,67%
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Bài 1: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 có tỉ lệ frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}frac{1}{3}. Tỉ khối của hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Tính hiệu suất phản ứng.
Bài 2: Thực hiện phản ứng giữa 8 mol H2 và 6 mol N2 với bột Fe làm xúc tác. Hỗn hợp sau phản ứng cho qua dung dịch H2SO4 loãng, dư thì còn lại 12 mol khí. Tính hiệu suất phản ứng ( thể tích của các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
Đọc tiếp
Bài 1: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 có tỉ lệ \(\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{1}{3}\). Tỉ khối của hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Tính hiệu suất phản ứng.
Bài 2: Thực hiện phản ứng giữa 8 mol H2 và 6 mol N2 với bột Fe làm xúc tác. Hỗn hợp sau phản ứng cho qua dung dịch H2SO4 loãng, dư thì còn lại 12 mol khí. Tính hiệu suất phản ứng ( thể tích của các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
B1 (#Tk)
N2 + 3H2 vss→ 2NH3
ban đầu: 1 mol 3 mol
phản ứng: a → 3a → 2a
dư: 1 – a 3 – 3a 2a
=> nhỗn hợp sau phản ứng = 1 – a + 3 – 3a + 2a = 4 – 2a
nhỗn hợp trước phản ứng = 1 + 3 = 4 mol
Bảo toàn khối lượng: mtrước = msau => Mt.nt = Ms.ns
=>Mt\Ms=ns\nt=>4−2a\4=0,6=>a=0,8
=> H = 0,8 / 1 . 100% = 80%
B2
Đúng 0
Bình luận (0)