Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

Đề bảo tính cái gì á bạn ? 

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O\\ n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{MgO} = \dfrac{8,8-0,2.24}{40} = 0,1(mol)\\ n_{MgSO_4} = n_{Mg} + n_{MgO} = 0,2 + 0,1 = 0,3(mol)\\ m_{MgSO_4} = 0,3.120 = 36(gam)\)

Đáp án C

\(n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\\ n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Zn} + n_{Fe} = 0,2 + 0,1 = 0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\)

Đáp án C

\(n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng: }\\ m_{kim\ loại} + m_{H_2SO_4} = m_{muối\ sunfat} + m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{muối} = 3,6 + 0,2.98 - 0,2.2 = 22,8(gam)\)

Đáp án B

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ \%m_{Fe} =\dfrac{0,1.56}{10}.100\% = 56\%\)

Đáp án B

PTHH: 

\(M+H_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_x+H_2\left(1\right)\)

\(M+O_2\rightarrow M_2O_x\left(2\right)\)

Phần 1:

\(n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_{M_2\left(SO_4\right)_x}=m_M+m_{SO_4}\Leftrightarrow m_1=\dfrac{m}{2}+0,2.96=\dfrac{m}{2}+19,2\left(3\right)\)

Phần 2:

Ta có: \(m_O=m_{M_2O_x}-m_M=m_2-\dfrac{m}{2}\Rightarrow n_O=\dfrac{m_2}{16}-\dfrac{m}{32}\left(mol\right)\)

Lại có: \(n_{SO_4\left(1\right)}=x.n_{M_2\left(SO_4\right)_n}=\dfrac{x}{2}.n_M=x.n_{M_2O_x}=n_{O\left(2\right)}\)

\(\Leftrightarrow0,2=\dfrac{m_2}{16}-\dfrac{m}{32}\)

\(\Leftrightarrow3,2=m_2-\dfrac{m}{2}\)

\(\Leftrightarrow m_2=\dfrac{m}{2}+3,2\left(4\right)\)

Từ \(\left(3\right)\) và \(\left(4\right)\Rightarrow m_1-m_2=16\)