giải dùm mình mấy câu khoanh tròn đi ạ.
Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat
Dạng 2d)
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2( điểu kiện nhiệt độ)
SO2+2H2S=3S+2H2O( điểu kiện nhiệt độ)
S+Fe=FeS( điểu kiện nhiệt độ)
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Đúng 0
Bình luận (0)
| NaBr | Ca(OH)2 | H2SO4 | KNO3 | |
| Fe | / | / | sủi bọt khí | / |
| Cu | / | kết tủa xanh | x | / |
| ddAgNO3 | kết tủa vàng | x | x | còn lại |
| NaBr | Ca(OH)2 | H2SO4 | KNO3 |
Đúng 0
Bình luận (0)
Giai dum em dạng 4 va dang 5 cau 1 khoang tròn nhamấy anh chi , em cam on nhieu .
Giai dum em gang 4 va dang 5 di ạ !
hòa tan hết 3,4 g hỗn hợp Mg, al, fe trong h2so4 thu được 16,84g muối sungfat. cho lượng muối này tác dụng với dung dịch bacl2 dư. tính khối lượng kết tủa tạo thành
nung11,2gFE,26gZNvớimotluongduluuhuynhthulaysanphamroichotanvaoddHCLdu.thểtichskhithuduocla
Cho 9,7 g hỗn hợp A gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 1M thu được 2,24 lít khí H2
a, Tính % về khối lượng ừng kim loại trong A và V
b, Cũng một lượng hỗn hợp X trên đem hòa tan trong axit H2SO4 đặc nóng thu được V lít khí SO2 (đktc). Tính V
Cho m gam hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Mg, Fe, Zn, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo ra 1,456 lít (đktc) H2. Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với khí Cl dư tạo ra (m+4,97) g hỗn hợp các muối. Khối lượng Fe trong m gam X là?
Hòa tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,75M trung hòa dd X. Tìm công thức phân tử oleum X
Hình như đây là kiến thức của lớp 9 mà
Gọi CTHH của oleum là \(H_2SO_4.nSO_3\) và có số mol là a mol
\(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O-->\left(n+1\right)H_2SO_4\)
a------------------------------------------> a(n+1) mol
\(H_2SO_4+2KOH-->K_2SO_4+2H_2O\)
0,3<----------0,6 ( mol )
nKOH=0,75.0,8=0,6 mol
Ta có HPT sau :
\(\left\{{}\begin{matrix}a\left(98+80n\right)=3,38\left(1\right)\\a\left(n+1\right)=0,3\left(2\right)\end{matrix}\right.\)
đến đây giải HPT ra bị sai=>sai đề.
Đúng 1
Bình luận (0)
Giúp mình câu này với ạ mình đang cần gấp
Hòa tan 20,88 g một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch là X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Hỏi giá trị của m là bao nhiêu?
Cho 6,3 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M (d= 1,2 g/ml) thì thu được 6,72 lít khí (đktc).
Tính C% mỗi muối có trong dung dịch sau phản ứng.
Gọi a,b lần lượt là số mol của Al,Mg có trong hỗn hợp ban đầu
\(n_{khí}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
..a............3a............a.............1,5a......(mol)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
..b...........2b..............b...........b............(mol)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=6,3\\1,5a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\left(mol\right)\)
\(m_{AlCl_3}=133,5.0,1=13,35\left(g\right)\); \(m_{MgCl_2}=95.0,15=14,25\left(g\right)\)
nHCl = 3a+2b = 2(1,5a+b) = 2.0,3 = 0,6 (mol)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,4}.1000=1500\left(ml\right)\)\(\Rightarrow m_{ddHCl}=V_{HCl}.d=1500.1,2=1800\left(g\right)\)
\(m_{ddsauPƯ}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}\)= 6,3 + 1800 - 2.0,3 = 1805,7 (g)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{1805,7}.100\approx0,74\%\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{14,35}{1805,7}.100\approx0,79\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)