Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học

(a) Ảnh hưởng của nhiệt độ

(b) Ảnh hưởng của áp suất

(c) Ảnh hưởng của nồng độ

Thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ càng nhiều => Nồng độ Na₂S₂O₃ càng cao => Thời gian xuất hiện kết tủa càng nhanh

Khi nồng độ Na₂S₂O₃ cao => Các hạt phân tử Na₂S₂O₃ nhiều

=> Tăng sự va chạm giữa Na₂S₂O₃ và phân tử H₂SO₄

=> Tăng khả năng tạo thành kết tủa

Khi pha loãng dung dịch H₂SO₄

=> Nồng độ H₂SO₄ giảm

=> Tốc độ phản ứng giảm

Trong cùng một khoảng thời gian, cốc (1) được đun nóng bị mất màu, cốc (2) không được đun nóng màu chỉ nhạt hơn. Chứng tỏ nhiệt độ cao hơn đã làm phản ứng ở cốc (1) xảy ra nhanh hơn.

- Cốc (2) ở nhiệt độ thường, các hạt KMnO₄, H₂C₂O₄ và H₂SO₄ chuyển động với tốc độ nhỏ, khả năng va chạm ít => Phản ứng diễn ra chậm => Lâu mất màu

- Cốc (1) ở nhiệt độ cao, các hạt KMnO₄, H₂C₂O₄ và H₂SO₄ chuyển động với tốc độ lớn, khả năng va chạm cao => Phản ứng diễn ra nhanh => Nhanh mất màu

Khi tăng áp suất của bình, mật độ phân bố của các phân tử chất khí trong bình kín tăng

- Trong phản ứng hóa học có sự tham gia của chất khí, áp xuất sẽ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

=> Yếu tố áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (1)

- Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng

Tốc độ khí thoát ra ở bình 2 nhanh hơn bình 1