Question

Xác định thể tích oxi và không khí cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm 48g than ( C ) và 64g lưu huỳnh ( S )

Cần gấp nha !!! giúp mk nhé !!!

Answer 1

PT:C+ O₂→CO₂ (1)

n_C=\(\dfrac{48}{12}\)=4(mol)

S+O₂→SO₂(2)

n_S\(\dfrac{64}{32}\)=2(mol)

Từ PT (1) và (2)⇒n\(_{O_2}\)=n_C+n_S=4+2=6(mol)⇒V\(_{O_2}\)=6.22,4=134,4(l)

Answer 2

PT:C+ O2→CO2 (1)

nC=48124812=4(mol)

S+O2→SO2(2)

nS64326432=2(mol)

Từ PT (1) và (2)⇒nO2O2=nC+nS=4+2=6(mol)⇒VO2O2=6.22,4=134,4(l)