H2SO4 đặc + 2NaCl rắn \(\underrightarrow{t^o}\) 2HCl + Na2SO4
2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2 + H2O
2SO2 + O2 \(\underrightarrow{t^o,xt}\) 2SO3
Đúng 0
Bình luận (1)
Ôn tập cuối học kì II
Các câu hỏi tương tự
Câu 4. Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau
a) HCl rightarrow Cl2 rightarrow FeCl3 rightarrow NaCl rightarrow HCl -- CuCl2 -- AgCl
b) KMnO4rightarrowCl2rightarrowHCl rightarrowFeCl3 rightarrow AgClrightarrow Cl2rightarrowBr2rightarrowI2rightarrowZnI2 rightarrowZn(OH)2
c) KClrightarrow Cl2rightarrowKClOrightarrowKClO3rightarrowKClO4rightarrowKClrightarrowKNO3
d) Cl2rightarrowKClO3rightarrowKClrightarrow Cl2rightarrowCa(ClO)2rightarrowCaCl2rightarrowCl2rightarrowO2
e) KClO3 rig...
Đọc tiếp
Câu 4. Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau
a) HCl \(\rightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) FeCl3 \(\rightarrow\) NaCl \(\rightarrow\) HCl --> CuCl2 --> AgCl
b) KMnO4\(\rightarrow\)Cl2\(\rightarrow\)HCl \(\rightarrow\)FeCl3 \(\rightarrow\) AgCl\(\rightarrow\) Cl2\(\rightarrow\)Br2\(\rightarrow\)I2\(\rightarrow\)ZnI2 \(\rightarrow\)Zn(OH)2
c) KCl\(\rightarrow\) Cl2\(\rightarrow\)KClO\(\rightarrow\)KClO3\(\rightarrow\)KClO4\(\rightarrow\)KCl\(\rightarrow\)KNO3
d) Cl2\(\rightarrow\)KClO3\(\rightarrow\)KCl\(\rightarrow\) Cl2\(\rightarrow\)Ca(ClO)2\(\rightarrow\)CaCl2\(\rightarrow\)Cl2\(\rightarrow\)O2
e) KClO3 \(\rightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) KClO3 \(\rightarrow\) KCl \(\rightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) HCl \(\rightarrow\) FeCl2 \(\rightarrow\) FeCl3 \(\rightarrow\) Fe(OH)3
a)
KMnO4 rightarrow Cl2 rightarrow HCl rightarrow NaCl rightarrowAgCl
NaClO leftrightarrow Cl2 rightarrow FeCl3 leftarrow FeCl2 leftarrow HCl
b) KI rightarrow I2 rightarrow HI rightarrow HCl rightarrowKCl rightarrowCl2 rightarrow HClO rightarrowO2 rightarrowCl2 rightarrowBr2 rightarrowI2
Đọc tiếp
a)
KMnO4 \(\rightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) HCl \(\rightarrow\) NaCl \(\rightarrow\)AgCl
NaClO \(\leftrightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) FeCl3 \(\leftarrow\) FeCl2 \(\leftarrow\) HCl
b) KI \(\rightarrow\) I2 \(\rightarrow\) HI \(\rightarrow\) HCl \(\rightarrow\)KCl \(\rightarrow\)Cl2 \(\rightarrow\) HClO \(\rightarrow\)O2 \(\rightarrow\)Cl2 \(\rightarrow\)Br2 \(\rightarrow\)I2
a) NaClO
uparrowdownarrow
KMnO4 rightarrow Cl2 rightarrow HCl rightarrow NaCl rightarrowAgCl
downarrow downarrow
FeCl3rightarrow FeCl2
b) KI rightarrow I2 rightarrow HI rightarrow HCl rightarrowKCl rightarrowCl2 rightarrow HClO rightarrowO2 rightarrowCl2 rightarrowBr2 rightarrowI2
Đọc tiếp
a) NaClO
\(\uparrow\)\(\downarrow\)
KMnO4 \(\rightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) HCl \(\rightarrow\) NaCl \(\rightarrow\)AgCl
\(\downarrow\) \(\downarrow\)
FeCl3\(\rightarrow\) FeCl2
b) KI \(\rightarrow\) I2 \(\rightarrow\) HI \(\rightarrow\) HCl \(\rightarrow\)KCl \(\rightarrow\)Cl2 \(\rightarrow\) HClO \(\rightarrow\)O2 \(\rightarrow\)Cl2 \(\rightarrow\)Br2 \(\rightarrow\)I2
Viết các phương trình hóa học theo chuỗi phản ứng sau
1. FeS2--> SO2-->S-->H2S-->H2SO4-->BaSO4
Bài 1: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn, B la dung dịch H_2SO_4 có nồng độ x mol/l.
- TN1: cho 24,3g A vào 2l dung dịch B, sinh ra 8,96l khí H_2( đktc)
- TN2: cho 24,3g A vào 3l dung dịch B, sinh ra 11.2l khí H_2( đktc)
a) Hãy chứng minh trong TN1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết, TN2 axit còn dư.
b) Tính nồng độ x mol/l của dung dịch B và % về khối lượng mỗi kim loại trong A.
Bài 2: 1 oleum A có công thức là H_2SO_4.3SO_3 . Cần bao nhiêu gam A để pha vào 100ml dung dịch H_2SO_4 40% (D1,3...
Đọc tiếp
Bài 1: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn, B la dung dịch \(H_2SO_4\) có nồng độ x mol/l.
- TN1: cho 24,3g A vào 2l dung dịch B, sinh ra 8,96l khí \(H_2\)( đktc)
- TN2: cho 24,3g A vào 3l dung dịch B, sinh ra 11.2l khí \(H_2\)( đktc)
a) Hãy chứng minh trong TN1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết, TN2 axit còn dư.
b) Tính nồng độ x mol/l của dung dịch B và % về khối lượng mỗi kim loại trong A.
Bài 2: 1 oleum A có công thức là \(H_2SO_4.3SO_3\) . Cần bao nhiêu gam A để pha vào 100ml dung dịch \(H_2SO_4\) 40% (D=1,3kg/l) để tạo oleum có hàm lượng \(SO_3\) là 10%.
Bài 3: Hoàn thành các phản ứng sau:
(1) \(FeS_2+O_2\rightarrow\left(A\uparrow\right)+\left(B\right)\)
(2) \(\left(A\right)+H_2S\rightarrow\left(C\downarrow\right)+\left(D\right)\)
(3) \(\left(C\right)+\left(E\right)\underrightarrow{t}\left(F\right)\)
(4) \(\left(F\right)+HCl\rightarrow\left(G\right)+H_2S\)
(5) \(\left(G\right)+NaOH\rightarrow\left(H\downarrow\right)+\left(I\right)\)
(6) \(\left(H\right)+O_2+\left(D\right)\rightarrow\left(K\right)\)
(7) \(\left(K\right)\underrightarrow{t}\left(B\right)+\left(D\right)\)
(8) \(\left(B\right)+\left(L\right)\rightarrow\left(E\right)+\left(D\right)\)
Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 33,4g hỗn hợp B, gồm bột các kim loại Al, Fe và Cu ngoài không khí, thu được 41,4 g hổn hợp B2 gồm 3 oxit. Cho toàn bộ hỗn hợp B2 thu được tác dụng hoàn toàn với dung dịch \(H_2SO_4\) 20% có D= 1,14g/ml.
a) Viết các PTPỨ xảy ra.
b) Tính thể tích tối thiểu của dung dịch \(H_2SO_4\) 20% để hòa tan hết hỗn hợp B2.
Bài 5: Chỉ được sử dụng 1 dung dịch chứa 1 chất tan để nhận biết các dung dịch muối sau: \(Al\left(NO_3\right)_3,\left(NH_4\right)_2SO_4,NaNO_3,NH_4NO_3,MgCl_2,FeCl_2\)đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Viết PTPỨ.
Bài 6: Hoàn thành các phản ứng sau:
(1) \(H_2S+O_2\underrightarrow{t}A\left(rắn\right)+B\left(lỏng\right)\)
(2) \(\left(A\right)+O_2\underrightarrow{t}\left(C\right)\)
(3) \(HCl+MnO_2\rightarrow\left(D\uparrow\right)+\left(E\right)+\left(B\right)\)
(4) \(\left(B\right)+\left(C\right)+\left(D\right)\rightarrow\left(F\right)+\left(G\right)\)
(5) \(\left(G\right)+Ba\rightarrow\left(H\right)+\left(I\uparrow\right)\)
(6) \(\left(D\right)+\left(I\right)\rightarrow\left(G\right)\)
(7) \(\left(F\right)+Cu\rightarrow\left(K\right)+\left(B\right)+\left(C\right)\)
(8) \(\left(K\right)+\left(H\right)\rightarrow\left(L\downarrow\right)+\left(M\right)\)
(9) \(\left(M\right)+\left(F\right)\rightarrow\left(K\right)+\left(G\right)\)
Câu 3. Cân bằng phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.
1. H2S + O2 rightarrow SO2 + H2O
2. Cu + HNO3 rightarrow Cu(NO3)2 + NO + H2O
3. Al + HNO3rightarrow Al(NO3)3 + N2O + H2O
4. Mg+ HNO3 rightarrow Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
5. Fe3O4 + HNO3 rightarrow Fe(NO3)3 + NO + H2O
6. FeS +HNO3rightarrow Fe(NO3)3 + NO + Fe2( SO4)3 +H2O
Đọc tiếp
Câu 3. Cân bằng phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.
1. H2S + O2 \(\rightarrow\) SO2 + H2O
2. Cu + HNO3 \(\rightarrow\) Cu(NO3)2 + NO + H2O
3. Al + HNO3\(\rightarrow\) Al(NO3)3 + N2O + H2O
4. Mg+ HNO3 \(\rightarrow\) Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
5. Fe3O4 + HNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + NO + H2O
6. FeS +HNO3\(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + NO + Fe2( SO4)3 +H2O
Viết phản ứng theo sơ đồ sau đây
a, Fe H2 HCl Cl2 Cucl2 Cu(OH)2 CuSO4 K2SO4 KNO3
b, FeS H2S S Na2S ZnS ZnSO4
S SO2 SO3 H2SO4
c, SO2 S FeS H2S Na2S PbS
d, FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2
e, H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2
Đọc tiếp
Viết phản ứng theo sơ đồ sau đây
a, Fe => H2 => HCl => Cl2 => Cucl2 => Cu(OH)2 => CuSO4 => K2SO4 => KNO3
b, FeS => H2S =>S => Na2S => ZnS => ZnSO4
S => SO2 => SO3 => H2SO4
c, SO2 => S => FeS => H2S => Na2S => PbS
d, FeS2 => SO2 => S => H2S => H2SO4 => HCl => Cl2 => KClO3 => O2
e, H2 => H2S => SO2 => SO3 => H2SO4 => HCl => Cl2
Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau :
a,S->H2S->SO2->H2SO4 -> SO2
b,FeS2->SO2->H2SO4->SO2->S
.Cho sơ đồ phan ứng : FeS2 SO2 SO3 H2SO4
viết các phương trình phản ghi rõ điều kiện phản ứng biẻu diễn sơ đồ trên(ghi rõ điều kiện phản ứng).
a) Tính lượng FeS2 cần điều chế 50 g dd H2SO4 49%.
b) Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ (1) bằng 300 ml dd NaOH 1M thì lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu ?
Xem chi tiết