Question

Về nhà. Cho 12,15g ZnO vào 200ml ddHCl 2,4M. Tính nồng độ mol chất tan trong dd thu được sau pứ.

Answer 1

                                          Số mol của kẽm oxit

                                      n_ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{12,15}{81}=0,15\left(mol\right)\)

                                                  200ml = 0,2l

                                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                         C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=2,4.0,2=0,48\left(mol\right)\)

Pt :                                    ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                            1          2             1          1

                                           0,15    0,48         0,15

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,48}{2}\)

                      ⇒ ZnO phản ứng hết , HCl dư

                      ⇒ Tính toán dựa vào số mol của ZnO

                                          Số mol của kẽm clorua

                                         n_ZnCl2= \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                 Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                              n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                    = 0,48 - \(\left(\dfrac{0,15.2}{1}\right)\)

                                                   = 0,18 (mol)

                                        Nồng độ mol của kẽm clorua

                                      C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

                                   Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                       C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,18}{0,2}=0,9\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt