Question

Trung hòa dd KOH 2M bằng 250ml HCL 1,5M a) Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng cho phản ứng b) Tính nồng độ mol của dung dịch uối thu được sau phản ứng c) Nếu thay dd KOH bằng dd NaOH 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit trên bài này làm như thế nào mọi người Hóa 9

Answer 1

a.250ml=0,25l ; nHCl=0,25.1,5=0,375mol

KOH+HCl->KCl+H2O

1mol 1mol 1mol

0,375 0,375 0,375

VKOh=0,375/2=0,1875l

b.CM KCL=0,375/0,25=1,5M

c.NaOH+HCL=NaCl+H2O

1mol 1mol

0,375 0,375

mdd NaOH=0,375.40.100/10=150g

Answer 2

n_HCl = C_M . V = 1,5 . 0,25 = 0,375 mol

PTHH: KOH + HCl -------> KCl + H₂O

Pt: 1 1 1 1 (mol)

Pư 0,375 <-0,375 -----> 0,375-> 0,375 (mol)

a) V_KOH = \(\dfrac{n}{C_M}\)= 0,1875 l

b) C_M KCl = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,375}{0,25+0,1875}\)\(\approx\)0,86 M

c) PTHH: NaOH + HCL ----> NaCl + H₂O

Pt: 1 1 1 1 (mol)

Pư 0,375 <- 0,375 ------>0,375 --> 0,375 (mol)

m_ctNaOH = n . M = 15 g

m_{ddNaOH = \(\dfrac{15.100\%}{10\%}\)=} 150 g

:3