Question

trung hòa 100 ml dung dịch NaOH cần 15 ml dung dịch HNO₃ có nồng đọ 60% . khoi lượng riêng là 1,4g /ml

1. Tính nồng đọ M của dung dịch NaOH ban đầu

2.Nếu trung hòa lượng dung dịch NaOH nói trên bằng dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 49% thì cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO4

Answer 1

\(a)\)

\(PTHH:\) \(NaOH+HNO_3--->NaNO_3+H_2O\)\((1)\)

\(mddHNO_3=1,4.15=21(g)\)

\(=>mHNO_3=\dfrac{60.21}{100}=12,6\left(g\right)\)

\(=>nHNO_3=\dfrac{12,6}{63}=0,2(mol)\)

Theo PTHH (1) \(nNaOH=nHNO_3=0,2(mol)\)

\(=>CM_{NaOH}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

Vậy nồng độ mol CM của dung dich NaOH đã dùng ban đầu là 2M.

\(b)\)

Khi trung hòa lượng NaOH ở trên bằng dung dich H2SO4 10% thì:

\(PTHH:\) \(2NaOH+H_2SO_4--->Na_2SO_4+2H_2O\)\((2)\)

Theo PTHH (2) \(nH_2SO_4=0,1(mol)\)

\(=>mH_2SO_4=0,1.98=9,8(g)\)

\(=>mddH_2SO_4=\dfrac{9,8.100}{10}=98\left(g\right)\)

Vậy cần 98 gam dung dich H2SO4 10% để trung hòa hết lượng NaOH ở trên.

Answer 2

@Rainbow

Answer 3

Mọi người giúp mik vs mik cần gấp

Answer 4

làm theo ý bài rainbow

PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Theo pt ta có: nH2SO4=0,1(mol)

-> mH2SO4=0,1×98=9,8(g)

->mddH2SO4=9,8×100:49=20

vậy cần 20g dd H2SO4 49% để hoà tan lượng NaOH ở trên

Answer 5

m_{dd HNO3}=15.1,4=21(g)

m_HNO3= \(\frac{ }{\frac{\frac{ }{ }\frac{ }{ }\frac{ }{ }21.60\%}{:100\%}}\)21.60%/100%=12,6(g)

n_HNO3=12,6/63=0,2(mol)

PTHH: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

0,2mol<--- 0,2mol

100ml=0,1l

C_M=0,2/0,1=2M

2.

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,2mol → 0,1mol

m_H2SO4= 0,1.98=9,8(g)

m_{dd H2SO4}= 9,8*100%/49%=20(g)