Question

Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là ⁶⁵Cu và ⁶³Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Biết M_Cl=35,5g/mol. Tìm thành phần % về khối lượng của ⁶³Cu trong CuCl₂

Answer 1

Có \(\overline{A}=\frac{65\left(100-x_1\right)+63.x_1}{100}=63,54\)

\(\Leftrightarrow x_1=73\%\)

\(M_{CuCl_2}=63,54+35,5.2=134,54\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow\%^{63}Cu=\frac{0,73.63}{134,54}\approx34,1\%\)

Answer 2

Gọi %63Cu =a%

=> 63.a%+(100-a) %=63,54

=>a=73%

M(CuCl2) = 63,54+35,5.2=134,54

=> %63 Cu trong CuCl2= 73%.63/134,54=34,18%