Trong một bình kín có dung tích 2,24 lít chứa hỗn hợp khí H2, C2H4, C3H6 (đktc) và bột Niken làm xúc tác. Tỉ lệ số mol của C2H4 và C3H6 là 1:1. Đốt nóng bình 1 thời gian rồi sau đó làm lạnh đến 0oC và áp xuất trong bình lúc đó là P. Tỉ khối hơi so với Hidro của hỗn hợp khí trước và sau phản ứng là 7,6 và 8,455.
a. Giải thích tại sao tỉ khối của hỗn hợp khí với Hidro lại tăng.
b. Tính % thể tích các khí ban đầu (trước phản ứng).
c. Tính áp xuất P.
d. Tính hiệu xuất phản ứng đối với mỗi olefin, biết rằng nếu cho khí trong bình sau phản ứng đi từ từ qua nước Brom thì thấy nước Brom nhạt màu và bình Brom tăng 1,05 gam.
#B6Đ5#
tỉ khối hơi tăng vì:
trước pư: hỗn hợp gồm: H2, C2H4, C3H6
sau pư: hỗn hợp gồm: C2H6, C3H8, H2(có thể còn dư)
ta thấy số mol(do 1 phần H2 bị pư mất đi) của hỗn hợp giảm. khối lượng hỗn hợp ko đổi. Do đó: M trung bình hỗn hợp tăng. Nên tỉ khối hơi so với H2 tăng.
Gọi số mol của (trước phản ứng)
C2H4: x (mol)
C3H6: y (mol)
H2: z (mol)
ta có:
x=y (tỉ lệ 1:1)
x+y + z = 0.1
28x + 42y + 2z = 15.2*(x+y+z)
giải hệ pt ta dc nghiệm:
z=0.06 (mol)
x=0.02 (mol)
y=0.02 (mol)
khối lượng hỗn hợp trước pứ: 1.52g
số mol của hỗn hợp sau pứ: 1.52/(8.445*2)=0.089994 mol
P=nRT/V=(0.089994*(22.4/273)*273)/2.24
=0.89994 atm
Hiệu suất của phản ứng:
gọi số mol của:
C2H6: a mol
C3H8: b mol
C2H4: 0.02 - a mol
C3H6: 0.02 - b mol
H2: 0.06 - a - b mol
ta có hệ pt:
a + b + (0.02 - a) + (0.02 - b) + (0.06 - a - b) = 0.089994
28*(0.02 - a) + 42*(0.02 - b) = 1.05
a =0.005 mol
b= 0.005 mol
Hiệu suất: (0.02-0.005)/0.02 *100 = 75%
--------------------------------------...
He he! Tính sai cái chỗ hiệu suất: Hồi sáng mắt nhắm mắt mở.
Sửa lại nghen:
Hiệu suất = 0.005/0.02 * 100 = 25%
