So sánh số mol H ( của axit ) và số mol OH ( của bazơ ) để biết axit hay bazơ còn dư .
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{300.12,54}{100}=3,762\left(gam\right)\) \(\Rightarrow\) \(n_{OH-}=2_{Ba\left(OH\right)_2}=2.\dfrac{3,762}{171}=0,044mol\)
\(n_{H+}=\left(3.0,5.0,04\right)+\left(2.0,5.0,02\right)=0,08mol\)
\(\Rightarrow\) Kiềm thiếu.
Phản ứng xảy ra theo trình tự :
H2SO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO4 \(\downarrow\) + 2H2O
Bđ : 0,01______0,022____________________________( mol )
Pư : 0,01\(\rightarrow\)___0,01____________0,01
Sau: 0______0,012___________0,01
Ta có : \(T=\dfrac{n_{H_2PO_4}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,02}{0,012}\Rightarrow\) 1 < T < 2 \(\Rightarrow\) tạo ra 2 muối BaHPO4 và Ba(H2 PO4)2
Ba(OH)2 + H3PO4 \(\rightarrow\) BaHPO4 + 2H2O
x____________x___________x
Ba(OH)2 + 2H3PO4 \(\rightarrow\) Ba(H2PO4 )2 + 2H2O
y____________2y_____________y
suy ra ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,012\\x+2y=0,02\end{matrix}\right.\) giải ra : x = 0,004 ; y = 0,008
Vậy khối lượng mỗi muối thu được là :
\(m_{BaSO_4}=\) 0,01 ´ 233 = 2,33 gam ; \(m_{BaHPO_4}=\) 0,004 ´ 233 = 0,932 gam ; \(m_{Ba\left(H_2PO_4\right)_2}=\) 0,008 ´ 331 = 2,648 g
* Chữa lại 1 phần nhỏ trong bài làm.
Ta có: \(T=\dfrac{n_{H_3PO_4}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,02}{0,012}\) 1< T< 2 \(\Rightarrow\) tạo ra 2 muối BaHPO4 và Ba(H2 PO4)2
P/s: Cẩm Vân Nguyễn Thị, em xét mấy lần mới thấy chỗ này sai: là\(n_{H_3PO_4}\) chứ không phải \(n_{H_2PO_4}\). Nếu còn gì sai thì cô comment ở dưới tiếp nhé!
