Trộn 13,44(l) CO với 13,44(l) O2 được một hỗn hợp A.
a) Tính tỉ khối của A đối với khí H2
b) Tạo điều kiện cho hỗn hợp A phản ứng. Sau phản ứng được hỗn hợp khí B có tỉ khối đối với Hiđrô là 18. Tính thể tích các khí trong B.
c) So sánh tỉ khối của A với Hiđrô và tỉ khối của B với Hiđrô. Giải thích vì sao tỉ khối trong 2 trường hợp không bằng nhau.
( Biết khí đo được ở đktc. Trong B có cả 3 khí CO, O2, CO2 )
a,Ta có:
nCO2 =\(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
nO2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(\overline{M_A}=\dfrac{n_{CO2}.M_{CO2}+n_{O2}.M_{O2}}{n_{CO2}+n_{O2}}\)
=\(\dfrac{0,6.44+0,6.32}{0,6+0,6}=38\left(g\right)\)
dA/H2 =\(\dfrac{\overline{M_A}}{M_{H2}}=\dfrac{38}{2}=19\)
