Question

phân tích 15,9 gam 1 hợp chất vô cơ thấy nguyên tố Na chiếm 43,45,nguyên tố C chiếm 11,32% khối lượng,còn lại là nguyên tố oxi.

a, xác định CTHH của hợp chất vô cơ đó b,cho lượng chất vô cơ nói trên vào 250ml dd HCl 2M(D-1,1g/ml) đến khi phản ứng kết thúc. tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng?

Answer 1

Gọi CTTQ: Na_xC_yO_z

%O = 100% - 43,45% - 11,32% = 45,23%

\(x:y:z=\dfrac{43,45}{23}:\dfrac{11,32}{12}:\dfrac{45,23}{16}\approx2:1:3\)

Vậy CTHH: Na₂CO₃

n_Na2CO3 = \(\dfrac{15,9}{106}=0,15\left(mol\right)\)

nHCl = 0,25 . 2 = 0,5 mol

Pt: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

0,15 mol---> 0,3 mol--> 0,3 mol-> 0,15 mol

Xét tỉ lệ mol Na₂CO₃ và HCl:

\(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

Vậy HCl dư

m_NaCl = 0,3 . 58,5 = 17,55 (g)

mHCl dư = (0,5 - 0,3) . 36,5 = 7,3 (g)

mdd HCl = 1,1 . 250 = 275 (g)

mdd sau pứ = mNa2CO3 + mdd HCl - m_CO2

....................= 15,9 + 275 - 0,15 . 44 = 284,3 (g)

C% dd NaCl = \(\dfrac{17,55}{284,3}.100\%=6,173\%\)

C% dd HCl dư = \(\dfrac{7,3}{284,3}.100\%=2,6\%\)