Question

oxy hóa 9.2 g natri bằng 3,36 lít khí oxi ở ĐKTC trong không khí sau phản ứng thu được NA₂O

a, viết phương trình hóa học

b, chất nào con dư và dư bao nhiêu

c,tính khối lượng sản phẩm tạo thành

Answer 1

O₂+4Na -> 2Na₂O

ⁿNa=\(\dfrac{m}{M}\)\(=\dfrac{9,2}{23}\)=0,4(mol)

ⁿO₂=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

*So sánh:

\(\dfrac{^nNa}{4}=\dfrac{0,4}{4}=0,1\)

\(\dfrac{^nO_2}{1}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\)

=> Oxi dư

PTHH: O₂+4Na->Na₂O

Quá trình	Natri	Oxi	Na2O
trước phản ứng	0,4(mol)	0,15(mol)
trong phản ứng	0,4(mol)	0,1(mol)	0,1(mol)
sau phản ứng	0(mol)	0,05(mol)	0,1(mol)

^mO_2dư=n.M=0,05.32=1,6(g)

Vậy oxi là chất dư và dư 1,6 gam.

c)khối lượng chất tạo thành:

^mNa₂O=n.M=0,1.62=6,2(g)