Question

Nung 8,4 gam bột Fe với bột S trong môi trường không có không khí, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn FeS.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng chất rắn FeS thu được.

c) Cho lượng FeS thu được tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được bao nhiêu lít khí (đktc) ?

Các bạn giúp tớ với pls

Answer 1

Đây bạn:

a, PTHH: Fe + S -> FeS

b, PTHH: Fe + S -> FeS

Tỉ lệ : 1 : 1 : 1

Số mol: 0,15 ----------------------> 0,15

n_{FeS= 0,15 (mol ) =>} m_{FeS = 0,15 . ( 56 + 32 )= 0,15 . 88 = 13,2 ( g ).}

c, PTHH: FeS + HCl_dư -> FeCl₂ + H₂S

Tỉ lệ : 1 : 1 : 1 : 1

Số mol: 0,15 -------------------------> 0,15

n_{H2S =} 0,15 ( mol ) => V_H2S= 0,15 . 22,4 = 3,36 ( l )

Chúc bạn thi tốt !

Answer 2

+PTHH:

Fe + S => FeS

nFe = m/M = 8.4/56 = 0.15 (mol)

Suy ra: nFeS = 0.15 (mol) ===> mFeS = n.M = 0.15 x 13.2 (g)

+PTHH:

FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S

nFeS = 0.15 (mol) ===> nH2S = 0.15 (mol)

VH2S = 22.4 x 0.15 = 3.36 (l)

Answer 3

nFe= 8.4/56=0.15 mol

Fe + S -to-> FeS

0.15_______0.15

mFeS= 0.15*88=13.2g

FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S

0.15__________________0.15

VH2S= 0.15*22.4=3.36l

Answer 4

b) số mol của Fe

n=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{8,4}{56}\)=0,15(mol)

số mol của S

\(n=\frac{m}{M}=\frac{8,4}{32}=0,3\left(mol\right)\)

tỉ lệ:

nFe=\(\frac{0,15}{1}\)=0,15 < nS=\(\frac{0,3}{1}\)=0,3

\(\Rightarrow\)Lưu huỳnh dư,nên tính theo số mol của Fe

Số mol của FeS

n=x=\(\frac{0,15\cdot1}{1}\)=0,15(mol)

Khối lượng chất rắn FeS thu được

m=x*M=0,15*87=0,0017(g)

c)

Số mol của H2S

n=y=\(\frac{0,15\cdot1}{1}\)=0,15(mol)

thể tích H2S thu được

V=\(\frac{0,15}{22,4}=0,007\)(l)

tick cho mình :))