Question

Nhiệt phân hoàn toàn m (gam) MgCO3, chất rắn thu được sau phản ứng là Magie oxit có khối lượng giảm 4,4 (gam) so với ban đầu.

a, Viết PTHH

b, Tính m và khối lượng MgO thu được.

Giúp mình với.Mình tick cho. Tks các bạn nhiều.

Answer 1

+PTHH:

MgCO3 => MgO + CO2

Gọi x (mol) là số mol phản ứng

Theo đề bài ta có: chất rắn thu được sau phản ứng chỉ có MgO => phản ứng xảy ra hoàn toàn, MgCO3 không dư

Khối lượng giảm do khí CO2 thoát ra

Ta có: 44x = 4.4 ===> x = 0.1 (mol)

Suy ra: nMgO = 0.1 (mol), mMgCO3 = 0.1 (mol)

Vậy m = mMgCO3 = n.M = 0.1 x 84 = 8.4 (g)

mMgO = n.M = 0.1 x 40 = 4 (g)

Answer 2

a) PTHH: \(MgCO_3\xrightarrow[]{t^0}MgO+CO_2\)

Tỉ lệ mol: \(a---->a\)

b) Gọi \(a\) là số mol của \(MgCO_3\). Theo a) \(\Rightarrow n_{MgO}=a\left(mol\right)\)

Chất rắn có khối lượng giảm 4,4 gam

\(\Leftrightarrow m_{MgCO_3}-m_{MgO}=4,4\left(g\right)\Leftrightarrow84a-40a=4,4\Leftrightarrow a=0,1\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m=0,1.84=8,4\left(g\right)\Rightarrow m_{MgO}=40.0,1=4\left(g\right)\)

Answer 3

Đặt: nMgCO3= x mol

MgCO3 -to-> MgO + CO2

x_____________x_____x

Khối lượng giảm= mCO2 thoát ra= 4.4g

nCO2=x= 0.1 mol

mMgCO3= 0.1*84=8.4g

mMgO= 0.1*40=4g