a, Lưu huỳnh cháy chậm trong không khí cho ngọn lửa màu xanh nhạt. Lưu huỳnh cháy nhanh trong ôxi tạo thành ngọn lửa sáng rực sinh ra nhiều khói trắng.
(ban đầu khi đốt lưu huỳnh, nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh, khoảng dưới 113 độ C thì lưu huỳnh ở trạng thái rắn màu vàng . phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành mạch vòng
-khi nhiệt độ khoảng 119 độ C, lưu huỳnh nóng chảy thành chất lỏng màu vàng rất linh động
-ở nhiệt độ 187 độ C , lưu huỳnh lỏng trở nên quánh nhớt , có màu nâu đỏ . Ở nhiệt độ này , mạch vòng của phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử bị đứt gẫy tạo thành những chuỗi có 8 nguyên tử S . những chuỗi này liên kết với nhau tạo thành phân tử lớn , chứa tới hàng triệu nguyên tử(Sn) . Những phân tử Sn chuyển động rất khó khăn
-khi nhiệt độ lên tới 445 độ C lưu huỳnh sôi , ở nhiệt độ này các phân tử lớn Sn bị đứt gãy thành nhiều phân tử nhỏ bay hơi
-để nguội các phân tửu lưu huỳnh lại trở về trạng thái rắn có màu vàng như ban đầu)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
b, hiện tượng: thấy mẩu Na tan dần trong nước tạo thanh dung dịch trong suốt và xuất hiện sủi bọt khí là khí H2
* PTHH: 2NaOH + 2H2O=> 2NaOH + H2
c,Ta thấy bột CuO từ màu đen chuyển dần thành màu đỏ
H2+CuO->Cu+H2O(t0)
Bạn chỉ cần nêu ngắn gọn thôi.
| STT | Phản ứng | Hiện tượng | PTHH |
| 1 | Đốt lưu huỳnh bột trong lọ chứa khí oxi |
- Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh. - Lưu huỳnh cháy trong khí oxi tạo thành ngọn lửa mãnh liệt hơn và có khói trắng. |
PTHH: S + O2-to-> SO2 |
| 2 | Cho một mẩu nhỏ kim loại natri vào cốc nước | Sau khi cho vào vài giây ta thấy natri tan trong nước, và quay theo hình vòng tròn, ta thấy bọt khí trắng (đó là khí H2) | PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 |
| 3 | Dẫn khí hiđro đi qua một đồng (II) oxit đun nóng | Ta thấy bột đồng (II) oxit có màu đen chuyển sang màu đỏ (đó là đồng) và có các giọt nước bám trên thành ống nghiệm (nếu sử dụng ống nghiệm). | PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O |
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2
\)
\(Na+H_2O\underrightarrow{ }NaOH\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{t_{ }^o}H_2O+Cu\)
