Question

Một nguyên tử X kết hợp với 3 nguyên tố H tạo thành một hợp chất có chứa H . Biết rằng trong hợp chất này có 17,65% H về khối lượng. Xác định nguyên tố X

Answer 1

Viết CTHH của hợp chất dưới dạng TQ là: \(XH_3\)
\(\%H=\dfrac{3.M_H}{M_{XH_3}}=17,65\%\)
\(\Rightarrow M_{XH_3}=\dfrac{3}{0,1765}\approx17\left(g/mol\right)\)
Ta có: \(M_X+3.M_H=M_{XH_3}\)

\(\Leftrightarrow M_X+3=17\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow M_X=14\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow X\) là nguyên tố Nitơ (N)

Answer 2

Gọi CTHH là XH₃

\(M_{XH_3}=\dfrac{3}{17,65\%}=17\left(g\right)\)

Ta có: \(M_X+3=17\)

\(\Leftrightarrow M_X=14\left(g\right)\)

Vậy X là nguyên tố nitơ N

Answer 3

gọi CTTQ: XH3

Theo giả thiết ta có

%H= \(\dfrac{3.100}{X+3}=17,65\)

=> X + 3 = \(\dfrac{300}{17,65}\simeq17=>X=17-3=14\)

Vậy X là N