Question

Một hợp chất có công thức XY₂, X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Vị trí của X, Y trong BTH là:

A.X: Ô số 7, chu kì 2, nhóm VA; Y: ô số 18, chu kì 2, nhóm VIA

B.X: Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA; Y: ô số 15, chu kì 3, nhóm VA

C.X: Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA; Y: ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA

D.X: Ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA; Y: ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA

Answer 1

X: P, N, E     ;     Y: P’, N’, E’

Ta có: P=N=E và P’=N’=E’

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên: X/2Y = 50/50 → (P+N)/2(P’+N’) = 1 → P=2P’.

Số proton trong XY₂ là 32 nên P+2P’=32

→ P=2P’ và P+2P’=32   => P=16 và P’=8 → Hợp chất SO₂

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      =>     Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA

O: 1s²2s²2p⁴             =>       Ô 8, chu kì 2, nhóm VIA