Question

Mọi người giải jup bài nay: Đốt cháy 11,2 lit hỗn hợp khí CH4 và H2 ở đktc thu được 16,2g Nước.               A. Viết pthh

b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.                                                    C. Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở dktc

Answer 1

CH4 + 2O₂    ->     CO₂  + 2 H₂O 

a  ->                      a mol                  2a mol

2H₂ + O₂   ->  2H₂O 

b ->                   b mol

gọi a, b lần lượt là số mol của CH4 và H2

n hỗn hợp = 11,2:22,4 =0,5 mol (1) 

n_H2O = 16,2:18 =0,9 mol      (2)

từ 1 và 2 ta có hệ phương trình

a + b = 0,5 

2a + b = 0,9

giải phương trình ta có

a=0,4 mol    ;    b= 0,1 mol

V _CH4 = 0,4 * 22,4 = 8,96 l       =>   % V_CH4 = 8,96:11,2 * 100= 80%

V _H2 = 0,1*22,4 = 2,24 l     =>        % v_H2  = 2,24 ;11,2 *100 = 20%

V_CO2  = 0,4*22,4 = 8,96 l 

 

 

 

 

Answer 2

Thanks...