Question

Lấy 91,25g dd HCL 16% cho tác dụng hết vs 9,75g Zn . Sau khi phản ứng kết thúc thu được dd X , chất khí Y

a) tính thể tích khí Y

b) xác định nồng độ % các chất trong dd X

Answer 1

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

n_Zn=\(\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

m_{HCl trong dd}=\(91,25.\dfrac{16}{100}=14,6\left(g\right)\)

n_{HCl trong dd}=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Vì 0,4>0,15.2 nên HCl dư Zn hết,vậy sản phẩm dc tính theo Zn

Theo PTHH ta có:

n_Zn=n_H2=0,15(mol)

V_H2=0,15.22,4=3,36(lít)

b;Theo PTHH ta có:

n_Zn=n_ZnCl2=0,15(mol)

m_ZnCl2=136.0,15=20,4(g)

n_{HCl(tác dụng)}=2n_Zn=0,3(mol)

n_{HCl còn dư}=0,4-0,3=0,1(mol)

m_HCl =0,1.36,5=3,65(g)

C% ZnCl₂=\(\dfrac{20,4}{91,25+9,75-0,15.2}.100\%=20,25\%\)

C%HCl=\(\dfrac{3,65}{91,25+9,75-0,3}.100\%=3,6\%\)

Answer 2

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

Theo pt: 1 2 1 1 (mol)

Theo đề: 0,15 -> 0,3 -> 0,15 -> 0,15 (mol)

Số mol Zn tham gia phản ứng là:

ⁿZn = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

Số mol HCl có trong dung dịch ban đầu là:

ⁿHCl = \(\dfrac{m_{ddHCl}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{91,25.16\%}{100\%.36,5}=0,4\left(mol\right)\)

So sánh: \(\dfrac{n_{HClđề}}{n_{HClpt}}>\dfrac{n_{Znđề}}{n_{Znpt}}\left(\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{0,15}{1}\right)\)

=> HCl dư, tính theo ⁿZn.

=> Dung dịch X thu được gồm HCl dư và ZnCl₂ sinh ra.

a) Thể tích khí H₂ sinh ra là:

^VH₂= n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

b) Số mol HCl dư là:

ⁿHCl = ⁿHCl_bđ - ⁿHCl_pứ = 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol)

Khối lượng HCl dư là:

^mHCl dư = n.M = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Khối lượng ZnCl₂ sinh ra là:

^mZnCl₂ = n.M = 0,15.136 = 20,4 (g)

Khối lượng khí H₂ sinh ra là:

^mH₂ = n.M = 0,15.2 = 0,3 (g)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

^mdd_{sau pứ} = ^mZn + ^mdd HCl - ^mH₂

= 9,75 + 91,25 - 0,3 = 100,7 (g)

Nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch thu được là:

^C%HCl_dư = \(\dfrac{m_{HCldư}}{m_{ddsaupứ}}.100\%=\dfrac{3,65}{100,7}.100\%\approx3,63\%\)

^C%ZnCl2 =\(\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{ddsaupứ}}100\%=\dfrac{20,4}{100,7}.100\%\approx20,26\%\)