Question

khử 1 quặng hemantit chứa 80%(Fe2O3) thu được 1.68 tấn sắt , khối lượng quặng cần là bao nhiêu.

Answer 1

- đổi 1,68(tấn) Fe = 1680000(gam) Fe

=> nFe = 30000(mol)

- Bảo toàn Fe: => n_Fe2O3 = \(\dfrac{n_{Fe}}{2}=\dfrac{30000}{2}=15000\left(mol\right)\)

=> mFe2O3 = 2400000 (gam)

- Ta có: %mFe2O3 (trong quặng) = \(\dfrac{mFe2O3.100\%}{m_{quang}}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{2400000.100}{m_{quang}}=80\)

\(\Rightarrow m_{quang}=\dfrac{2400000.100}{80}=3000000\left(gam\right)\)

- Đổi 3000000 (g) quặng = 3 (tấn) quặng