Chương 2. Nhóm nitơ

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn thị Phụng

Hỗn hợp N2 và H2 có tỉ lệ mol là 1:3 được lấy vào bình phản ứng có diện tích 20 lít . áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 372at và nhiệt độ là 4270C

a/ Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất của phản ứng là 20%

b/ Tính áp suất của hh khí sau phản ứng biết nhiệt độ trong bình được giữ không đổi .

B.Thị Anh Thơ
4 tháng 11 2019 lúc 12:01

\(\text{a) pV = nRT }\)

Số mol hỗn hợp trước phản ứng: \(\text{nT = 372.20 : 0,082 : (4270 + 273) = 20 (mol)}\)

Tỉ lệ số mol N2 và H2 là 1:3

→ Trong hỗn hợp ban đầu có 5 mol N2 và 15 mol H2

\(\text{ N2 + 3H2 ⇄ 2NH3}\)

\(\text{nN2/1 = nH2/3}\)

→ Hiệu suất có thể tính theo N2 hoặc H2

nN2 p.ứ = 5 . 20% = 1 (mol)

nH2 p.ư = 3.nN2 p.ư = 3 (mol)

nNH3 = 2.nN2 = 2. 1 = 2 (mol)

Vậy sau phản ứng trong hỗn hợp có:\(\text{N2: 5 - 1 = 4 mol}\)

\(\text{H2: 15 - 3 = 12 mol}\)

\(\text{ NH3: 2 mol}\)

b) Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng: \(\text{nS = 4 + 12 + 2 = 18 (mol)}\)

Áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng: \(\text{pS = 18.0,082.(4270+273):20 = 335,27 (atm) }\)

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Nhựt Yến Trâm
Xem chi tiết
Đắc Linh Đinh
Xem chi tiết
Mai Thu Thảo
Xem chi tiết
gấu béo
Xem chi tiết
shinjy okazaki
Xem chi tiết
Tiệp Nguyễn
Xem chi tiết
Hoàng Thiên Huệ
Xem chi tiết
ngọc lan
Xem chi tiết
Bình Trần Thị
Xem chi tiết