Hỗn hợp khí X gồm CO và H2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X trong 1 lượng oxi vừa đủ thu được hỗn hợp khí và hơi Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lần lượt qua bình 1 đựng 72 gam dung dịch H2SO4 79,2% và bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng kết thúc thấy bình 1 nồng độ dung dịch H2SO4 là 72%, bình 2 có 20 gam kết tủa. Tính tỉ khối của X so với H2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Gọi x là H2O
\(m_{H2SO4}=72.79,2\%=57,024\left(g\right)\)
\(C\%=72\%\)
\(\Rightarrow\frac{57,024}{18x+72}=0,72\Rightarrow x=0,4\)
\(n_{CO2}=n_{CaCO3}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\\n_{H2}=n_{H2O}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\overline{M_X}=\frac{0,2.28+0,4.2}{0,2+0,4}=\frac{32}{3}\)
\(\Rightarrow d_{X/H2}=\frac{16}{3}\)
