Question

!!!!!!!!!!!!

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn. B là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ mol là x mol/l

- Trường hợp 1: Cho 24,3g (a) vào 2 lít (B) sinh ra 8,96 lít khí H₂

- Trường hợp 2: Cho 24,3g (a) vào 3 lít (B) sinh ra 11,2 lít khí H₂

(Các thể tích khí đều đo ở đktc)

a/ Chứng minh trong trường hợp 1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trong trường hợp 2 axit còn dư

b/ Tính nồng độ x mol/l của dung dịch (B) và % khối lượng mỗi kim loại trong (A)

Answer 1

a/ Ta nhận xét thấy Mg và Zn cùng hóa trị nên thể tích H₂ tạo ra nhiều nhất khi hỗn hợp chỉ có Mg còn tạo ra ít nhất khi hỗn hợp chỉ có Zn.

TH1: Giả sử kim loại tan hết

\(Zn\left(y\right)+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(y\right)\)

\(Mg\left(x\right)+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(x\right)\)

Gọi số mol của Mg, Zn lần lược là x, y

Ta có: \(24x+65y=24,3\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+65y=24,3\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=\frac{17}{410}\\y=\frac{147}{410}\end{matrix}\right.\)

Từ đây ta thấy đề sai