Question

Hòa tan hoàn toàn 4,34g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Zn trong dung dịch HCl thu được 1,792 lít H2(đktc). Hỏi khi khô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan.

Answer 1

PTHH: Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\) (1)

Mg + 2HCl ----> MgCl₂ + H₂\(\uparrow\) (2)

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\) (3)

n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

=> m_{\(H_2\)} = 0,08 . 2 = 0,16 (g)

Theo PTHH (1), (2), (3) => n_\(HCl\) = 2n_{\(H_2\)} = 2.0,08 = 0,16 (mol)

=> m_\(HCl\) = 0,16.36,5 = 5,84 (g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_h² + m_HCl = m _muối + m_{\(H_2\)}

=> m_muối = m_h² + m_HCl - m_{\(H_2\)} = 4,34 + 5,84 - 0,16 = 10,02 (g)

Answer 2

PTHH:

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂ (3)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2}=n_{H_2}.M_{H_2}=0,08.2=0,16\left(gam\right)\)

Từ (1), (2) và (3), suy ra: n_HCl = 2n_{\(H_2\)}= 2 . 0,08 = 0,16 (mol)

→ m_HCl = n_HCl . M_HCl = 0,16 . 36,5 = 5,84 (gam)

Áp dụng ĐLBTKL:

m_{hỗn hợp Fe, Mg, Zn} + m_HCl = m_{Muối khan} + m_H2

→ m_{muối khan} = m_{hỗn hợp Fe, Mg, Zn} + m_HCl - m_H2 = 4,34 + 58,4 - 0,16 = 62,58(gam)