Question

hòa tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm fe2o3, mgo, zno, trong 500ml h2so4 0,1M (lượng axit vứa đủ phản ứng) . cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là bao nhiêu. trả loiwd đầy đủ giùm ạ khó hiểu quá

Answer 1

Dung` DL BTKL: moxit + mH2SO4 = muối + mH2O
voi' nH2O = nH2SO4 = 0.5*0.1 = 0.05
--> muối = 2.81 + 0.05*98 - 0.05*18 = 6.81g

Cach' #: (Fe2O3, MgO, ZnO) ----> (Fe2(SO4)3; MgSO4, ZnSO4)
--> nO = nSO4(2-) = nH2SO4 = 0.05
--> m(Fe, Mg, Zn) = 2.81 - mO = 2.81 - 0.05*16 = 2.01g

Answer 2

Ta có 500 ml = 0,5 lít

=> n_H2SO4 = 0,5 . 0,1 = 0,05 ( mol )

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (1)

MgO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂O (2)

ZnO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂O (3)

(1)(2)(3) => n_H2SO4 = n_H2O = 0,05

=> m_{muối khan} = m_H2SO4 + m_{hỗn hợp} - m_H2O

= ( 0,05 . 98 ) + 2,81 - ( 0,05 . 18 )

= 6,81